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    下列各溶液显酸性的是（　　）
    A、NaHCO3
    B、（NH4）2SO4
    C、NaCl
    D、CH3COOK
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：这几种物质都属于盐，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来判断溶液的酸碱性．
    解答： 解：A．碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；
    B．硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，故B正确；
    C．氯化钠属于强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误；
    D．醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了盐类水解，根据盐中存在的弱离子及弱离子水解程度大小判断溶液的酸碱性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷、甲醇都是重要的燃料，都有广阔的应用前景．

    （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
     
    ．
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离    B．降低反应温度
    C．增大体系压强    D．使用高效催化剂
    ②已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1，则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ．
    ③在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇．图1是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    （I）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     
    ．
    （Ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g））+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：K=
     
    ．
    （2）图2是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，某同学想在图3中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
     
    ；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液的水解：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
    B、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    D、向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol NH4+与1mol OH-所含的质子数均为10NA
    B、标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为NA
    C、常温下，14g乙烯中含碳原子数为NA
    D、常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A、图1装置模拟铁的吸氧腐蚀
    B、图2装置制取并吸收NH3
    C、图3装置量取8.5mL的稀硫酸
    D、图4装置制取少量乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、100 mL 1 mol?L-1的Na2CO3溶液中离子总数为0.3NA
    B、若一筒120g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子
    C、在101kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+20akJ?mol-1
    D、常温下28g14CO含有14 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是（　　）
    酸 HX HY HZ
    浓度mol/L 0.1 0.5 0.9 1 1
    电离度% 0.3 0.15 0.1 0.3 10
    A、HX＞HY＞HZ
    B、HZ＞HX＞HY
    C、HY＞HZ＞HX
    D、HZ＞HY＞HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
    变色范围（pH） 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0
    （1）该实验应选用
     
    作指示剂．
    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
     
    mL；反应达滴定终点时的现象为
     
    ．
    （3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     
    ．
    A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
    C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
    D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
    E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列两种溶液等体积混合后，混合液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.1mol?L-1的H2SO3溶液（混合后呈酸性）：c（H2SO3）＞c（SO32-）
    B、0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.1mol?L-1的醋酸溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）
    C、pH=3的盐酸和pH=11的氨水：c（OH-）＞c（H+）
    D、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液和0.1mol?L-1的氨水（混合后呈碱性）：c（NH4+）＜c（Cl-）

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