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    11．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4．

    分析 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，8mol硝酸参加反应时只有2mol作氧化剂，以此来解答．

    解答 解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；8mol硝酸参加反应时只有2mol作氧化剂，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2mol：8mol=1：4，
    故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；1：4．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下c（H+）最小的是下列各项中的（　　）
    A．pH=0的溶液B．0.5mol•L-1H2SO4
    C．0.5mol•L-1HClD．0.5mol•L-1CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4；C的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1．C的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为离子键、共价键
    （3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素在周期表中的位置为第四周期IB族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
    （1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．
    （2）产生的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料为Fe．其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）电解液-d可以是C，则白色沉淀在电极上生成；也可以是B，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．
    A．纯水       B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是赶尽溶液中的氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．请仔细看图，

    根据盖斯定律，△H4=△H1-△H2+△H3  （用△H1、△H2、△H3表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
    B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
    C．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2 mol
    D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），X、Y、Z的起始浓度分别为a mol•L-1、b mol•L-1、c mol•L-1（均不为零），反应正向进行达到平衡时，它们的浓度分别为0.2mol•L-1、0.6mol•L-1、0.18mol•L-1，则下列判断正确的是（　　）
    A．a：b=3：1
    B．X、Y的转化率相等
    C．Y和Z的生成速率之比为2：3可做平衡标志
    D．a的取值范围为0 mol•L-1＜a＜0.18 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将0.46mol SO2和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO3，则反应的平衡常数K=23.8．若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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