Question

5．在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应．
（1）若铜片还有剩余，硫酸没有消耗完毕（填“已”或“没有”）．其理由是因随反应Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑的进行，硫酸变稀，而稀H₂SO₄不与Cu反应，故H₂SO₄不会耗完．
（2）欲观察生成的CuSO₄溶液的颜色，应采取的操作是加少量蒸馏水稀释．
（3）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H₂SO₄直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H₂SO₄反应，其中第二种种方法好，理由是既节省H₂SO₄又防止产生SO₂造成污染．

Answer 1

分析 （1）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应；
（2）欲观察生成的CuSO₄溶液的颜色，可以加水使溶液变稀；
（3）浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体，可污染环境，且消耗硫酸较多．

解答 解：（1）浓硫酸与铜发生反应Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则硫酸不能消耗完毕，
故答案为：没有；因随反应Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑的进行，硫酸变稀，而稀H₂SO₄不与Cu反应，故H₂SO₄不会耗完；
（2）欲观察生成的CuSO₄溶液的颜色，可以加水使溶液变稀，可以加水使溶液变稀，故答案为：加少量蒸馏水稀释；
（3）浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体，可污染环境，且消耗硫酸较多，则选择第二种方法好，故答案为：第二种；既节省H₂SO₄又防止产生SO₂造成污染．

点评 本题考查浓硫酸的性质，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．