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    (1)56号元素位于第________周期________族。

    (2)114号元素位于第________周期________族。

    (3)25号元素位于第________周期________族。


    答案　(1)6　ⅡA　(2)7　ⅣA　(3)4　ⅦB


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键(　　)

    (2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键(　　)

    (3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力(　　)

    (4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键(　　)

    (5)水分子间既存在范德华力，又存在氢键(　　)

    (6)氢键具有方向性和饱和性(　　)

    (7)H2和O2之间存在氢键(　　)

    (8)H2O2分子间存在氢键(　　)

    (9)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(　　)

    (10)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高(　　)

    (11)极性分子中可能含有非极性键(　　)

    (12)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程中，共价键被破坏的是(　　)

    A．冰熔化  B．溴蒸气被木炭吸附

    C．酒精溶于水  D．氯化氢气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

    请回答下列问题：

    (1)高铁电池的负极材料是________。

    (2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为__________________________________________________。

    (3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 (　　)

    A．5x＋10  B．5x

    C．5x＋14  D．5x＋16

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(　　)

    A．Z>X>Y  B．X>Y>Z

    C．Z>Y>X  D．X>Z>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(　　)

    A．金属性：甲>乙>丁

    B．原子半径：辛>己>戊

    C．丙与庚的原子核外电子数相差11

    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________________________________________________________________

    与盐酸反应最剧烈，________________与盐酸反应最慢。

    (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    (3)仪器A的名称为______，干燥管D的作用是________________________________________________________________________。

    (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________________________________________________________。

    (5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。

    已知：SPLA的结构为，其中R为

    (1)淀粉是____糖(填“单”或“多”)；A的名称是______。

    (2)乙醛由不饱和烃制备的方法之一是_________________________________________

    ______________________________________________(用化学方程式表示，可多步)。

    (3)D—→E的化学反应类型属于________反应；D结构中有3个相同的基团，且1 mol D能与2 mol Ag(NH3)2OH反应，则D的结构简式是________；D与银氨溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，且1 mol G与足量Na反应生成1 mol H2，则G的结构简式为________________________________________________________________________。

    (5)B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为____________和____________________。

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