硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)证明步骤①滤液中
含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是：__________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是：_________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、_______
_、灼烧、________、称量。
(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。
解析 (1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2＋。
(2)由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是：将Fe2＋全部氧化为Fe3＋。
(3)步骤③的目的是：将Fe3＋全部转化为Fe(OH)3，所以步骤③需加入过量的NaOH溶液或氨水，反应的离子方程式是：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
]。
(4)步骤④的目的是：将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤④的操作步骤是：过滤、洗涤，灼烧、冷却、称量。
(5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)＝(
÷10)g＝0.07a g。
答案 (1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂) 溶液由浅绿色变为红色
(2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH]
(4)洗涤 冷却 (5)0.07 a
周周清检测系列答案
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是( )
A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
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科目：高中化学 来源： 题型：
苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；
②苯环中的碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；
④苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．①②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
________________________________________________________________________其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO＋____NH4Cl
Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________ (填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10，
10C＋P4O10===P4＋10CO。
每生成1
mol P4时，就有________mol电子发生转移。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是 ( )。
A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3
B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色
C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体
D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )
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B.高温下能反应 Na2CO3＋SiO2====Na2SiO3＋CO2↑
C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2），提取冶炼铝的原料氧化铝。提取的操作过程如下：
已知： 2NaAlO2+4H2SO4（过量）=Al2 (SO4)3 + Na2SO4 +4H2O
(1). 实验室完成步骤①—③都有的实验操作为 ，该实验操作所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要 ；
(2). 步骤①反应的化学方程式是：
(3). 步骤①后所得残渣主要成分为： （填化学式）；滤液1中要加入过量稀硫酸，所得沉淀的是_____________（填化学式）。
(4).步骤③通入NH3后得到Al(OH)3的离子方程式是： 。
(5).步骤④反应的化学方程式是：_________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，将amol·L-1 的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是
A．若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)
B．若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C．若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b
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