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    17．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关电池的叙述不正确的是（　　）
    A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
    C．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
    D．工作时溶液中K+向负极移动

    分析 氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，据此分析解答．

    解答 解：A．该原电池中，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
    B．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，故B正确；
    C．根据电池反应式知，KOH不参加反应，所以KOH的物质的量不变，故C正确；
    D．放电时，阳离子钾离子向正极移动，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有的燃料电池中负极上都是燃料失电子发生氧化反应，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）
    B．图Ⅲ中甲表示压强，则纵坐标可表示混合气体中Z的含量或者混合气体的平均摩尔质量
    C．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
    D．图Ⅱ中曲线可表示有无催化剂的能量变化曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求书写下列名称或符号：
    ①写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    醛基-CHO、羧基-COOH、R-COOR′酯基
    ②写出3-甲基-1-丁烯的键线式：；
    ③苯甲醛（写出结构简式）：；
    ④（写出名称）：苯甲醇
    ⑤  （写出单体的结构简式）CH3COOCH=CH2
    ⑥（写出单体的结构简式）、HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2 （g）△H=+247kJ/mol
    C-H键的键能约为413kJ/mol，O-H键的键能约为463kJ/mol，H-H键的键能约为436kJ/mol，则CO2中C=O键的键能约为（　　）
    A．797.5 kJ/molB．900.5 kJ/molC．962.5 kJ/molD．1595 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
    （1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
    N2O2ArCO2
    -196°C-183°C-186°C-78°C
    现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是N2．
    （2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是无色的气体，难（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
    ①制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    ②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为10.7g．
    （4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．

    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
    ①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+；；
    ②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是溶液显色所需时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示．

    （1）M、N电极材料分别为铁和石墨电极中的一种，N电极材料应选择铁；M电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-；
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．天然气的主要成分是乙烯
    B．煤焦油分馏可以获得多种芳香烃
    C．石油的裂化和裂解都属于物理变化
    D．天然气、沼气都属于可再生的清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（　　）
    A．b的氢化物很稳定
    B．a是一种活泼的非金属元素
    C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
    D．b元素在化合物中的最高价为+7价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
    A．AlCl3和NaOHB．NaAl02和H2S04C．Na2C03和HClD．NaHS04和Ba（OH）2

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