将过量的金属锌投入到含有0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(双选)( )
A．因发生“钝化”而不反应 B．产生的SO2为0.100 mol
C．产生的SO2少于0.100 mol D．除SO2外还会有H2产生
科目：高中化学 来源： 题型：
为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：
(1)写出实验室制取氨气的化学反应方程式：______________________________。
(2)实验室装置和所用样品都正确的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(3)检验试管里是否收集满了氨气的方法是：________________________________。
(4)上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是________，其原因是(用化学方程式表示)_____________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表格是周期表的一部分，其中的序号对应的是元素，请回答下列问题：
按原子轨道的重叠方式看，元素①和②形成的相对分子质量最小的分子中，
含 键；元素①和③形成化合物有漂白作用的电子式 。
（2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为： 。
（3）比⑨号元素原子序数少2的元素通常情况下能形成两种离子，其离子符号分别是 、 ，其中较稳定的是 ，其原因是 。
（4）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号） 。
（5）元素⑩在周期表中的位置为 。
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SO2溶于水后所得溶液的性质是( )
A．有氧化性，无还原性，无酸性 B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性 D．有还原性，无氧化性，有酸性
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科目：高中化学 来源： 题型：
某课外小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是____________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是______________________ __________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A～H等8种物质存在如下图所示转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
G―→H＋F_____________________________________________；
D的浓溶液与木炭反应的化学方程式：____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的( )
A.
B.
C.
D.
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下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 14C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子
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依据元素周期律，下列推断正确的是
A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O
C．碱性：CsOH>Ca（OH）2 D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M
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ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应进行，H2SO4浓度变稀，又发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200 mol，故生成的SO2少于0.100 mol，因此本题C、D选项正确。
