Question

【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 则可知 C 的热值为 110.5 kJ·mol1

C. 0℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.酸碱中和是放热反应，故△H应为负值，故A错误；

B.燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液），而2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJmol-1，是碳的不完全燃烧，故B错误；

C.N2（g）+3H2（g）2NH3（g），该反应是可逆反应，所以△H＞38.6kJmol-1，故C错误；

D.则根据方程式Fe＋S＝FeS可知，反应中硫是过量的，则1mol参加反应放出的热量是19.12 kJ×1mol/0.2mol＝95.6kJ，因此该反应的热化学方程式为Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) △H＝－95.6kJ/mol，故D正确。

故选D。