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    下列化学式能真实表示物质分子组成的是（　　）
    A、NaCl
    B、S03
    C、CsCl
    D、Si02
    考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、据此即可解答．
    解答： 解：A．NaCl为离子化合物，只有钠离子和氯离子，没有分子，故A错误；
    B．S03为非金属氧化物，S03晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式S03能真实表示三氧化硫分子组成，故B正确；
    C．CsCl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故C错误；
    D．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查分子晶体类型的判断，为高频考点，侧重于基本概念的理解和综合运用的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
    A、CO32-+H2O?HCO3-+H-热的纯碱溶液清洗油污
    B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+   明矾净水
    C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?x H2O↓+4HCl   用TiCl4制备TiO2
    D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl   配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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    下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）
    ABCD
    两极材料锌片、石墨铜片、银片锌片、铜片铁片、铜片
    插入溶液稀硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸
    A、AB、BC、CD、D

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    下列说法正确的是（　　）
    A、在pH=10的氨水中加水稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小
    B、中和pH相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗同浓度的氢氧化钠体积多
    C、将pH=9的NaOH、CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）
    D、0.1mol?L-1HA中加入少量NaA固体，HA的电离平衡逆向移动，HA的电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）
    A、可溶于水
    B、水溶液能导电
    C、具有较高的熔点
    D、熔融状态下能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
    B、所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
    C、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
    D、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用z，n，m表示，则为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
    （1）C、D、E中第一电离能最大的是
     
    （填元素符号），X的价电子排布式为
     

    （2）B的气态氢化物分子呈
     
    形．该分子的中心原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为
     
    ．
    （4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为
     
    ，
    如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为
     
      g/cm3（不必化简）．

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