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    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4 NA
    B．6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA
    C．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA
    D．64 g加热了的铜丝在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2 NA

    分析 A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均含22个电子；
    B、二氧化氮气体所处的状态不明确；
    C、偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含O原子；
    D、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析．

    解答 解：A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故8.8g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均含22个电子，故0.2mol混合物中含有4.4NA个电子，故A正确；
    B、二氧化氮气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故B错误；
    C、偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含O原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于2NA个，故C错误；
    D、64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜失去NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO32-、SiO32-、SO42-等离子，取该溶液100mL进行如图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）．下列说法不正确的是
    （　　）
    A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42-
    B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    C．原溶液一定存在K+、CO32-，可能存在NO3-
    D．原溶液不存在NO3-时，c（K+）=0.8mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
    B．1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    C．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA
    D．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列依据相关实验得出的结论正确的是．（　　）
    A．向新制的氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯元素的非金属性强于碳
    B．向Fe（NO3）3溶液中通入适量SO2气体后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+能够将H2SO3氧化为H2SO4
    C．向NaOH溶液中滴加少量的MgCl2溶液，产生白色沉淀，然后再滴加足量的CuCl2溶液，沉淀变蓝色，说明 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明该溶液一定含有钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生活、坏境、能源等密切相关，下列说法铕误的是（　　）
    A．太阳能热水器，太阳能电池、由玉米制乙醉部涉及生物质能的利用
    B．“地沟油”禁止食用，但经加工处理后可用来制造肥皂和生物柴油
    C．以淀粉浓液作指示剂，用已知浓度的碘溶液来测定食品中SO2的残留量
    D．雾霾属于分散系，减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列分子中，其中子总数为24的是（　　）
    A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产．回答下列问题：
    （1）碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）已知：
    ①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=-127.4kJ•mol-1
    ②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=-131.5kJ•mol-1
    反应2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的△H=+135.6 kJ•mol-1，该反应的平衡常数表达式K=c（H2O）•c（CO2）．
    （3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{260}{11}$．已知Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味．
    （1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为从下往上，从左往右，
    加入药品之前的操作为检查装置的气密性，长导管的作用是导气、冷凝气体；
    （2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明了裂化生成了含5个碳原子以上的烃；
    （3）试管Ⅲ中溶液褪色说明了：裂化生成了碳原子数小于5的烯烃；
    （4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴？不能，理由是裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应，不能萃取溴；
    （5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式C20H42$→_{△}^{氧化铝}$C10H22+C10H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）
     YZM
    W   
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
    B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
    C．热稳定性：XM＞X2Z
    D．X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

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