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    物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的是(　　)。

    A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3

    B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4

    C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3

    D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

     

    【答案】

    C

    【解析】NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
    （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    防止铁盐、铜盐发生水解反应
    ；
    （2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
    ；
    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+SO42-+2H+
    ；
    （Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号 氨水物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 盐酸物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 混合溶液pH
    ① 0.1 0.1 pH=5
    ② C 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＞7
    请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=
    1×10-5 mol?L-1
    1×10-5 mol?L-1
    mol?L-1；从第②组情况表明，C
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
    ＞
    ＞
    c（NH3?H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
    B
    B
    ＞
    D
    D
    ＞
    A
    A
    ＞
    C
    C
    （填选项编号）．
    A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
    C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据2005年2月10日新华社报道：作为“嫦娥工程”一期的绕月探测工程目前已全面启动，新一代运载火箭关键技术攻关也取得了重要突破。长征系列运载火箭实现了自1996年10月以来连续41次发射成功。“探测二号”卫星成功发射并正常运行，我国与欧空局首次合作的“地球空间双星探测计划”圆满成功，形成了人类历史上第一次对地球空间的六点立体探测体系。我国首颗业务型静止轨道气象“风云二号”C星成功发射并投入使用。

    (1)在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼和液态双氧水，制备肼是将NaClO和NH3按物质的量1∶2混合，反应生成肼、NaCl和H2O。写出肼和双氧水的电子式(两种分子中均只含单键)：___________，___________。

    (2)我国研制的“长征2号”火箭的燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物的相对分子质量为60，其中含C 40%，含H 13.33%，其余是氮，若偏二甲肼分子结构中有一个氮原子不与氢原子相连。试计算确定偏二甲肼的分子式和结构简式。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：

       （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是                   ；

    （2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是          ；

    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是                    ；

    （Ⅱ）（1） 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    氨水物质的量浓度

    (mol·L－1)

    盐酸物质的量浓度

    (mol·L－1)

    混合溶液

    pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=5

    ②

    C

    0.2

    pH=7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＞7

     

    请回答:从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝    mol·L－1；从第②组情况表明，C          0.2 mol·L－1（选填“>”、“<”或“＝”）；从第③组情况分析可知，混合溶液中c(NH4+)

            c(NH3·H2O)（选填“>”、“<”或“＝”）。

    （2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序   >   >    >  （填选项编号）。

    A．0.1mol·L－1NH4Cl

    B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O

    C．0.1mol·L－1NH3·H2O

    D．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl

     

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    科目：高中化学 来源：青海一模 题型：问答题

    （Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
    （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是______；
    （2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是______；
    （3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是______；
    （Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号 氨水物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 盐酸物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 混合溶液pH
    ① 0.1 0.1 pH=5
    ② C 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＞7
    请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=______mol?L-1；从第②组情况表明，C______0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）______c（NH3?H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序______＞______＞______＞______（填选项编号）．
    A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
    C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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