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    某实验者拟在实验室中用石灰石（主要成分是碳酸钙，属于弱酸盐）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学反应的方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。结果实验室里暂时没有盐酸，需要用其他物质来代替盐酸。你认为可以选用的常见的物质是__________（列举两种，写出其名称）。简要地说明作出这种选择的理由是__________________________。

    解析：化学反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O是强酸跟弱酸盐的反应。从物质属类及其性质规律的角度来看，可以选择其他的酸代替盐酸。酸又包括很多种，在上述化学反应中，盐酸是比碳酸酸性强且易溶于水的酸，应该从这一类酸中选择盐酸的替代者。可应用的酸有醋酸、硝酸等，其化学反应的方程式为：

    CaCO3+2CH3COOHCa(CH3COO)2+CO2↑+H2O

    CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O

    答案：稀硝酸溶液、醋酸溶液  它们都是酸性比碳酸强的酸，并且易溶于水


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．其实验方案如下：

    （1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液．仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）


    （3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2．溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是
    CD
    CD
    （填序号）
    A．铜粉              B．氨水            C．氧化铜          D．氢氧化铜
    （4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、
    过滤
    过滤
     （填操作名称）、自然干燥．
    （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1．将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是
    CuSO4
    CuSO4
    ，被还原的n（HNO3）=
    0.2mol
    0.2mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：必修一导学指导化学鲁科版 鲁科版 题型：022

    某实验者拟在实验室中用石灰石(主要成分是碳酸钙，属于弱酸盐)跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学反应的方程式为CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O．结果实验室里暂时没有盐酸，需要用其他物质来代替盐酸．你认为可以选用的常见的物质是________(列举两种，写出其名称)．简要地说明作出这种选择的理由是________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na2CO3的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了如图2所示的装置（本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应），其中M容器中盛有Na2CO3样品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na2CO3的纯度。

       

             图1　　　　　　　　　　　　　　　    图2

    （1）学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是__________。

    （2）学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善（如图3）。实验室中可供选择的药品：Zn、浓硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CaCO3、水。请回答下列问题：

    图3

    ①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图（并注明药品）；若不需要，在相应虚框内打“×”；

    ②A装置中分液漏斗内液体为__________；U形管内药品为__________；装置F的作用为__________；

    ③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；

    ④如果实验后E装置质量增重3.96 g，则该Na2CO3试样的纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源：2011届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试题 题型：实验题

    垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下:

    （1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：
                                                                            。
    （2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K2SO4），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）

    （3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
    质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是               （填序号）

    A．铜粉B．氨水C．氧化铜D．氢氧化铜
    （4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、
                    （填操作名称）、自然干燥。
    （5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是            ，被还原的n(HNO3）= 。            

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