Question

现有Na₂CO₃、Ba（ OH）₂、H₂SO₄三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是（ ）
A．一定显碱性
B．可能显中性
C．不可能显酸性
D．可能显碱性

Answer 1

【答案】分析：如果是Na₂CO₃、Ba（OH）₂先混合，再把滤液和H₂SO₄混合，所得溶液为Na₂SO₄溶液，溶液显中性；如果是H₂SO₄、Ba（OH）₂先混合，再与Na₂CO₃混合，得到的是Na₂CO₃溶液，溶液显碱性等，以此解答该题．
解答：解：三者混合可能发生的反应有以下几种情况：
（1）如果是Na₂CO₃、Ba（OH）₂先混合，发生：Na₂CO₃+Ba（ OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，再把滤液和H₂SO₄混合，发生：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，溶液显中性；
（2）如果是H₂SO₄、Ba（OH）₂先混合，发生：Ba（ OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，再与Na₂CO₃混合，得到的是Na₂CO₃溶液，溶液显碱性；
（3）如果是Na₂CO₃、H₂SO₄先混合，发生：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O再与Ba（OH）₂混合，发生：
Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH，得到的是NaOH，溶液显碱性．
综合以上分析，只有A不可能．
故选A．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，注意把握物质的性质，根据所发生的反应判断可能产物，进而判断溶液的酸碱性．