有机物A可以通过不同的反应得到B和C:
(1)A的分子式为 ,C的含氧官能团名称为 。
(2)A制取B的有机反应类型为 ;A制取C的化学方程式为:
。
(3)A发生消去反应后产物的结构简式为 ,A分子中一定共面的碳原子有 个。
(4)芳香族化合物D是A的同分异构体,1molD可以和3mol NaOH发生中和反应;D苯环
上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D的结构简式 (任写一种)。
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下述实验方案能达到实验目的的是
编号 | A | B | C | D |
实验 方案 | 食盐水 | 片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | | 置于光亮处 |
实验 目的 | 验证铁钉发生 析氢腐蚀 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙炔的还原性 | 验证甲烷与氯气发生 化学反应 |
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右图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是
A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.原电池工作时, Zn电极流出电子,发生氧化反应
C.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深
D.盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应,B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色:反应③中有水生成,反应②需要放电才能发生,A是—种极易溶于水的气体,A和D相遇有白烟生成。
(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。
(2)反应①中每生成1 molC,转移的电子数为_______________________________。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈性___________(填“酸”“碱”或“中’’),该水溶液中存在着如下关系,用粒子浓度符号填写:
①c(H+)+_________=c(OH-)+_____________;
②c(H+)=c(OH-)+_____________。
(4)元素X与组成B的元素同周期,X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2,则
①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________;
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________;原电池的总反应方程式为__________________________。
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中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是
A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变
C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应
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短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,已知B元素的原子序数是A元素原子序数的2倍,A、B、C三种元素分别为:
A.C、Si、P B.F、Cl、Ar
C.N、P、S D.O、S、Cl
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X、Y是阳离子,Z是阴离子,M、N是分子,它们都是由短周期元素组成,且具有以下结构特征和性质。
①X、Y、M、N的核外电子总数均为10;
②常温下,M是极易溶于N的气体;
③X与M均由相同的元素组成;
④Y为单核离子,其与Z组成的物质可用来净水;
⑤向含Z的溶液中滴入BaCl2试剂,有白色沉淀产生。
试回答下列问题:
(1)X的结构式为 。
(2)X离子与Z离子形成的化合物中所含有的化学键类型为 。
(3)写出Y与M、N形成的混合物发生反应的离子方程式:
。
(4)向100mL 1mol/L XYZ2(一种复盐)溶液中逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液,当加入的
Ba(OH)2溶液的体积V= mL时,所得沉淀的质量最大,沉淀中含有
。
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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差
B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知:2NO2 (g)N2O4(g)△H<0)
D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生
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