练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．58.5g NaCl含有NA个分子
    B．1mol N2和3mol H2充分反应，有6NA电子转移
    C．标准状况下，22.4LCHCl3含有分子数为NA
    D．46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

    分析 A、氯化钠为离子晶体；
    B、合成氨的反应为可逆反应；
    C、标况下三氯甲烷为液态；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．

    解答 解：A、氯化钠为离子晶体，无氯化钠分子，故A错误；
    B、合成氨的反应为可逆反，不能进行彻底，故转移的电子数小于6NA个，故B错误；
    C、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含有3NA个原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定条件下，发生反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H=-197kJ•mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（　　）
    A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量
    B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol•L-1•min-1
    C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L-1•min-1（假如体系温度不变）
    D．第10min时，Z浓度为0.6mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项实验操作中正确的是（　　）
    A．用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    B．溶解固体时烧杯在使用前必须干燥
    C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏，分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出
    D．蒸馏操作时，不可以用温度计搅拌，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为NA
    B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
    C．1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6mol
    D．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3 g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023
    B．标准状况下，22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×1023
    C．标准状况下，5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023
    D．100 mL 1 mol•L-1醋酸溶液中，H+的个数为0.1×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
    C．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-
    D．FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    （1）A仪器的名称是分液漏斗，D的作用吸收尾气．
    （2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
    （3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是Cl2易腐蚀橡皮塞
    （4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）．
    a、图中曲线I表示ClO-离子的物质的量随反应时间变化的关系．
    b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol．
    c、另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO-）/n（ClO3-）=7：6
    ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
    （1）装置Ⅰ中①的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3，．②中离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓．
    （2）①中长导管的作用是导气兼冷凝回流．
    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是与Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物．原因是挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应产生AgBr浅黄色沉淀．
    （5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是防止倒吸安全装置．b中的试剂是苯或四氯化碳．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是防止倒吸、可以控制反应进行程度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（　　）
    A．常温时不能发生的过程都是非自发过程
    B．体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大
    C．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案