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    下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

    A．强酸溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-

    B．某无色溶液中：NH4+、Cu2+、MnO4-、NO3-

    C．含有0.1 mol/L Fe3+溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-

    D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

    D

    【解析】

    试题分析：AlO2- 只能存在于碱性溶液中，A错，MnO4- 是紫色离子，无色溶液中不大量存在有色离子，B错；SCN- 会与Fe3+发生反应，不能大量共存，C错；铝反应生成H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，不管是酸性还是碱性溶液Na+、K+、Cl-、SO42-之间都不发生反应，D对。

    考点：离子的大量共存。

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O =2Na＋＋2OH－＋O2↑

    B．硅与NaOH溶液的反应：Si＋2OH－＋H2O=SiO32 －＋2H2↑

    C．硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO42 －＝ BaSO4↓＋H2O

    D．氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省建人高复高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电化学的内容正确的是

    A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕

    B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极

    C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4+e-=FePO4+Li+

    D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1．4g Li时，溶液的pH为14(忽略溶液的体积变化)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)按要求填空：

    （1）2.7 g H2O所含氢原子数与 L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等。

    （2）以下物质：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H2SO4 ⑥ Cu

    属于电解质的有 （填序号）。

    （3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

    MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    ① 该反应中的氧化剂是 。

    ②如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是

    A．易溶于水 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．有颜色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是

    A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

    C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是

    A．O2 B．SO2 C．Cl2 D．NO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

    A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

    B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+

    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共14分）

    多硫化钙[ CaSx(x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得。不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙。

    3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O

    完成下列计算：

    52．硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na2Sx中x = 。

    53．取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解。原理如下： Sx2—+2H2O+2CO2→(x—1)S↓+H2S↑+2HCO3—；S2O32—+ H2O+CO2→HSO3—+HCO3—+S↓完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为 ；硫代硫酸钙的质量分数为 。（答案用小数表示，保留2位有效数字）

    54．如果把生石灰、硫磺和水按质量比7∶16∶70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是 ；多硫化钙的化学式是 。

    55．现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推理过程）。

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