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    10．碳是构成地球生命的重要元素．下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多，分布极广
    C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．煤、石油、天然气属于可再生碳资源

    分析 A．碳在自然界存在单质；
    B．碳是构成有机物的基础元素；
    C．碳酸的酸性很弱，不会形成酸雨；
    D．煤、石油、天然气属于不可再生碳资源．

    解答 解：A．碳在自然界存在单质，如金刚石、石墨、煤炭，都是碳单质，所以自然界中存在游离态的碳，故A错误；
    B．碳是构成有机物的基础元素，有机物的种类远多于无机物，所以碳的化合物数量众多，分布极广，故B正确；
    C．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不会形成酸雨，故C错误；
    D．煤、石油、天然气等是远古时代的动植物在地下发生复杂的物理、化学变化形成的，属于不可再生碳资源，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，主要考查了碳元素的存在、碳的化合物、化石能源等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化 水解法生产三氯氧磷的流程如图：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为 H3PO3、H3PO4等）废水，已知 H3PO3 是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸．
    ①若用 20mL H3PO3 溶液与同浓度的 NaOH 溶液 60mL 充分反应，生成的盐为Na2HPO3（填化学式）．
    ②H3PO3 可以将溶液中的 Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 pH   将磷元素转化为磷酸钙     沉淀并回
    收，加入漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4．
    ④若处理后的废水中 c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中 c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
    （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取 a g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
    Ⅱ．向锥形瓶中加入 0.1000mol•L-1 的 AgNO3溶液 40.00mL，使 Cl-完全沉淀．
    Ⅲ．向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    Ⅳ．加入指示剂，用 c mol•L-1NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积．
    已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是b（选填字母）．
    a．FeCl2   b．NH4Fe（SO4）2  c．淀粉d．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯这项操作目的是避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，若 未硝基苯所测 Cl 元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层．
    （1）基态C原子核外有7种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为三角锥形．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．（用元素符号表示）
    （3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为sp，分子中含有的σ键和π键个数分别是3、2．
    （4）D与钠元素形成的原子数之比为l：1的物质中具有的化学键类型为离子键和非极性共价键．
    （5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示N3-．
    （6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（圆周率用π表示，空间利用率=$\frac{原子的体积×一个晶胞占有的原子数}{一个晶胞的体积}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯气是一种有毒气体，但它是一种重要的化工原料，与我们的生活联系密切．
    Ⅰ．（1）据新闻报道，前不久某地装运液氯的槽罐车发生交通事故，造成大量氯气泄漏，公路附近的村民被紧急疏散．请问：村民应该如何应变CE（填编号）．
    A．应躲到低洼的地方去               B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面
    C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面     D．应多饮水     E．应到较高的地方去
    （2）实验室制取氯气的方法有很多种，其中之一是：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．该反应中氧化剂是KClO3 ，还原剂是HCl，当反应生成标准状况下6.72LCl2时，转移电子的物质的量为0.5mol．
    （3）日常生活环境可用稀的漂白液等进行消毒，请写出制漂白液的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    Ⅱ．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，该小组成员猜测气体的成分可能是CO2，SO2或是它们的混合气体．为了验证猜测，该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    （1）B中应该装下列B试剂（填编号）．
    A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．盐酸 D．澄清石灰水
    （2）B中溶液的作用是：除去SO2气体．
    （3）D中澄清石灰水的作用是：检验该气体中是否含有CO2．
    （4）通过实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色  ②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊．由上述现象该小组同学得出的结论为：该气体是SO2、CO2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A分子式为C6H12，且A和F所有碳原子都在同一平面上．在一定条件下可以按如图的框图进行反应．

    请完成填空：
    （1）A的结构简式是：C（CH3）2=C（CH3）2，系统名称为2，3-二甲基-2-丁烯，A的同分异构体中一氯代物只有一种的是（结构简式）．
    （2）框图中属于取代反应的是：②（填数字代号）．
    （3）C的结构简式是CH3CH（CH3）CBr（CH3）2．
    （4）写出由D→E的化学方程式C（CH3）2BrC（CH3）2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O
    （5）写出由E→F的化学方程式CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=C（CH3）CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作结论
    A相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大
    B向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：Co2O3＞Cl2
    C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解
    D常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子数目NA
    C．实验室制氯气的化学方程式：KClO3+6H37Cl（浓）═KCl+337Cl2↑+3H2O
    D．2.0 L 0.5 mo1/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为 2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知稀溶液中，1molH+和1mol OH-结合成1molH20时放出的热量称为中和热，下列过程中放出的热量等于中和热的是（　　）
    A．含1 molHC1和1 molKOH的两种稀溶液混合
    B．含1 molHC1和0.5 molKOH 的两种稀溶液混合
    C．含0.5mo溶质的浓硫酸和含1mol溶质KOH溶液混合
    D．向0.5 mol溶质的浓硫酸和含2mol溶质的KOH溶液混合向1 molNa0H烧碱固体中加入足量1 mol•L-1的硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．生铁B．硫酸C．烧碱D．纯碱

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