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    13．下列方法，能达到实验目的是（　　）
    A．通过蒸馏，分离苯和硝基苯的混合物
    B．电解AlCl3，可得金属铝
    C．将MgCl2溶液蒸干，可得无水MgCl2
    D．用过滤的方法，从碘水中提取碘

    分析 A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同；
    B．氯化铝为共价化合物；
    C．MgCl2溶液水解生成的盐酸易挥发；
    D．碘水为溶液．

    解答 解：A．苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则蒸馏可分离，故A正确；
    B．氯化铝为共价化合物，电解不导电，应电解熔融氧化铝冶炼Al，故B错误；
    C．MgCl2溶液水解生成的盐酸易挥发，则蒸干得到氢氧化镁，故C错误；
    D．碘水为溶液，不能过滤，应选萃取、分液法，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、电解与水解原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氯水的说法不正确的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2
    B．新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClO
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H-=NH3•H2O+Fe（OH）2↓
    B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42- 恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好．其未被锈蚀的主要原因是（　　）
    A．铝不易发生化学反应
    B．铝的氧化物易发生还原反应
    C．铝不易被氧化
    D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
    如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，相同浓度的NaHCO3溶液的碱性大于NaClO溶液
    B．图象中a点的导电能力小于c点
    C．图象 I代表CH3COOH溶液的稀释
    D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室，活动隔板 两端的压强相同．标准状况下，在乙室中充入 0.6molHCl，甲室中充入 NH3、H2 的混合气体，静止时活塞位置如图．已知甲室的质量为 11g．

    （1）甲室中 NH3、H2 的物质的量之比为3：2．
    （2）经过查资料知道 HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl 常温下是固体），如果将板 a 去掉，当 HCl 与 NH3完全反应后，活塞 b 将静置于刻度“2”处（填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（　　）
    ①石灰水②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④酸化的Ba（NO3）2溶液   ⑤品红溶液．
    A．①B．①③C．①②③⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（　　）
    A．氧化铁B．氧化铝C．氢氧化铝D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂，工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如图1：

    回答下列问题：
    （1）酸溶过程中硫酸的作用是抑制Fe2+水解．
    （2）转化的目的是制得FeCO3，加液时应将碳酸铵溶液加人到FeSO4中，原因是防止生成氢氧化亚铁．
    （3）转化过程中温度不超过35℃，原因是防止碳酸铵受热分解
    （4）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次洗涤液于试管，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净．
    （5）将FeCO3浊液暴露在空气中，固体表面变为红褐色，同时释放CO2，写出该反应的化学方程式4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．
    （6）在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理．如图2为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO3的另一作用为分解产生CO2与C反应生成还原剂CO．

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