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    已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是


    1. A.
      氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
    2. B.
      离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    3. C.
      每1mol NO3-发生氧化反应，转移3mole-
    4. D.
      若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
    C
    分析：根据反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O可知，反应中Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+为还原剂，N元素的化合价降低，把被还原，NO3-为氧化剂，结合元素化合价的变化分析氧化还原反应，计算转移电子的数目．
    解答：A．反应中Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+为还原剂，N元素的化合价降低，把被还原，NO3-为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，故A正确；
    B．由方程式可知，在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能共存，故B正确；
    C．每1mol NO3-发生反应，N元素化合价变化值为5-2=3，转移电子3mol，但NO3-被还原，而是不氧化，故C错误；
    D．原电池负极发生氧化反应，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化剂和还原剂．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    ，E的基态离子的电子排布式为
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    ，E3+与E2+的稳定性大小为
    Fe3+＞Fe2+
    Fe3+＞Fe2+
    ．
    （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞P＞Al
    N＞O＞P＞Al
    ，电负性由小到大的顺序为
    Al＜P＜N＜O
    Al＜P＜N＜O
    ．
    （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
    4：1
    4：1
    ；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
    ＞
    ＞
    G-H键．
    （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
    3：1
    3：1
    ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?滨州模拟）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
    请回答下列问题；
    （1）E的化学式为
    Fe2O3
    Fe2O3

    （2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是
    铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色
    铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色
    ．
    （3）在反应①②③④中属于置换反应的是
    ①③
    ①③
    （填序号）
    （4）反应②的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （5）用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
    ①写出点解时的阳极反应式
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ．
    ②电解后溶液的pH为
    1
    1
    （假设电解前后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    右图表示各物质之间的转化关系．已知化合物A与B的组成元素相同，在常温下均呈液态；丙与丁的组成元素也相同，其相对分子质量均相差16n，n≥1．D与F是常见的固体单质，且块状的D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生．乙中所含的某种元素是治疗贫血药物的主要成分，G可以作耐高温材料．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）．请回答下列问题：

    （1）A的结构式为
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ，在工业生产中E到D的反应用途是
    焊接铁轨或冶炼金属
    焊接铁轨或冶炼金属
    （写一种）．
    （2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应时的离子方程式：
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）以D、F为电极．NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池．该原电池负极的电极反应式为
    Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
    ．现利用此装置电解CuSO4溶液（用惰性电极），电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L．请写出阳极的电极反应式：
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．
    （4）若A与丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和浓溶液分别与D在一定条件下反应可以生成组成组成元素完全不同的两种气体和其他物质．请写出A与丙化合生成甲的化学反应方程式：
    H2O2+SO2=H2SO4
    H2O2+SO2=H2SO4
    ．含有D元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[AlD（OH）4Cl2]m与过量浓盐酸可以反应，其反应的化学方程式为
    [AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
    [AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如图，（部分反应产物已略去）．
    请回答下列问题；
    （1）E的化学式为
    Fe2O3
    Fe2O3

    （2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：
    铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色
    铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色
    ．
    （3）反应①②③④中属于置换反应的是
    ①③
    ①③
      （填序号）．
    （4）反应②的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

    （5）用石墨作电极电解500mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
    请回答下列问题：
    ①写出电解时的阳极反应式
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O

    ②电解一段时间后转移
    0.05
    0.05
    mol电子，溶液的pH
    降低
    降低
    （填“升高”、“不变”、“降低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南充模拟）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
    （1）A的化学式为
    Cl2
    Cl2
    ，B的化学式为
    O2
    O2
    ，C的电子式为
    ．
    （2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为
    6NO+4NH35N2+6H2O
    6NO+4NH35N2+6H2O
    ．
    （3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：
    4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
    4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
    ．
    （4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）
    小于
    小于
    7，用离子反应方程式表示其原因为
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．

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