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    已知25 ℃、101 kPa条件下：

    （1）4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

    （2）4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

    由此得出的正确结论是

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

    B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

    C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

    D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

     

    A

    【解析】

    试题分析：根据上述两个反应方程式可知等质量的O2与O3分别于金属Al反应放出的热量O3多，说明O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，物质所含有的能量越高，则物质的稳定性就越弱，所以选项是A。

    考点：考查热化学方程式的应用的知识。

     

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    (12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

    （1）配制0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的标准盐酸。

    （2）用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。

    （3）用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

    （4）过滤上述所得浊液。

    （5）取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L－1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：

    ①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________；

    A．托盘天平

    B．容量瓶

    C．酸式滴定管

    D．量筒

    E．烧杯

    F．胶头滴管

    G．玻璃棒

    ②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。

    ③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________；

    ④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________；

    ⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015年河北省高一第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）

    A．硝酸钠 B．75％的酒精溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为

    醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8

    碳酸K1＝4.30×10－7 K2＝5.61×10－11 亚硫酸 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。

    （2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为 。

    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。

    a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．醋酸的电离平衡常数

    （4）下列离子方程式中错误的是________。

    a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO

    b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

    c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=== HCO3—

     

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    下列实验误差分析错误的是

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    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

     

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    C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)

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    同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。

     

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