一定温度下.在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2.发生反应:2 SO2 2 SO3随时间的变化关系如图实线所示:(1)该温度下反应的平衡常数K为 .升高温度K值将 (填增大.不变或减小.下同).(2)若温度不变.在容器中再加1 mol O2.重新达到平衡.则SO2的平衡浓度将 .氧气的转化率将 .SO3的体积分数将 .(3)仅改变某一实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2 SO2（g）＋O2（g） 2 SO3（g） ΔH < 0，n（O2）随时间的变化关系如图实线所示：

（1）该温度下反应的平衡常数K为________，升高温度K值将________（填增大、不变或减小，下同）。

（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度将，氧气的转化率将，SO3的体积分数将。

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是，曲线II改变的实验条件是。

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A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n < p＋q

B．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

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已知4 NH3（g） + 5 O2（g） ═ 4 NO（g） + 6 H2O（l） ΔH═﹣x kJ/mol，蒸发1 mol H2O（l）需要吸收的能量为44 kJ，其它相关数据如下表：则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为（）

物质	NH3（g）	O2（g）	NO（g）	H2O（g）
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	a	b	z	d

A． B．

C． D．

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（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器的名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

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B．贮存溶液

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D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

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（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol/L。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________________。

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（2）写出下列物质的电离方程式：

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