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    【题目】下列离子方程式中书写正确的是（ ）

    A.Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO

    B.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

    C.大理石溶于盐酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－

    D.铁粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

    【答案】A

    【解析】

    A、少量二氧化碳气体通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO，故A正确；

    B、离子方程式要满足电荷守恒，故离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；

    C、HCl是强酸，可以拆，故离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；

    D、铁片投入稀硝酸中，不能生成氢气，过量铁粉投入到稀硝酸中，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。

    (1)Ti3+的基态核外电子排布式为__________

    (2)丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为__________

    (3)Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________

    (4)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________

    (5)TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______.

    (6)钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（ ）

    A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2

    C. Q、Z中的一种必定为A12O3D. Y一定为NaOH(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

    (一)分子式测定：

    （1）将4.6g有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，，则该物质的实验式为_______________；

    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为____________________；

    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式___________________________；

    (二)结构式的确定：

    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为_____________________________；

    (三)性质实验

    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式________________________；

    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式_______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Q和Z可能形成化合物QZ2

    B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸

    C. X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物

    D. 最简单气态氢化物的沸点：Q>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

    (1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

    (2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

    下列有关说法中错误的是（ ）

    A. 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

    B. 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

    C. 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

    D. 反应(2)中，1molCuSO4可氧化1/5molP

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的理解正确的是 　

    A. 2-丁醇的结构简式：

    B. 电子式 : 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

    C. 比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    D. 聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

    ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

    A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

    某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    阳离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    －

    －

    －

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    9（＞9溶解）

    （1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写两条）。

    （2）H2O2的作用是_____。

    （3）调pH＝8是为了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

    （4）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

    （5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反应各物质的配平系数依次为___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4转移电子的数目为___。

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