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    15．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯水宜保存在低温、避光条件下
    B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
    D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

    分析 勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．

    解答 解：A、存在Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特利原理解释，故A不选；
    B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
    C、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故C不选；
    D、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．

    练习册系列答案
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    A．甲元素的相对原子质量一定是$\frac{12a}{b}$
    B．该甲原子的摩尔质量是aNAg
    C．Wg该甲原子的物质的量一定是Wa/（NA）mol
    D．Wg该甲原子所含质子数是10W/a

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    6．（1）原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，锌片和导线．
    ①完成原电池甲的装置示意图（如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
    ②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极电极逐渐溶解．
    ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，其原因是在甲装置中，负极不和Cu2+接触，避免了Cu2+直接与负极发生反应而使化学能转化为热能．
    ④盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是A（填序号）
    A．K+      B．NO3-    C．Ag+      D．SO42-
    （2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图2中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式
    ①CH3CH2CH2CH2CH3
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    这些结构中出现重复的是（　　）
    A．②和③B．④和⑤C．③和⑤D．均不重复

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种无色气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）（有色气体）+2D（S），2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1．请填空：
    （1）x=1，该反应的平衡常数表达式$\frac{c（C）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
    （2）要提高反应A的转化率，可采取的措施有改变温度、增大压强、减小C的量、增大B气体的量．
    （3）3min 末B的转化率为40%．
    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ABCDE（填编号）
    A．混合气体的密度不变   B．容器中的压强不再变化
    C．生成C的反应速率和生成B的反应速率相同
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