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    下列说法错误的是
    A．化学可以识别、改变和创造分子
    B．在化学反应中，反应前后电子总数可能发生变化
    C．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
    D．在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变
    B

    试题分析：A、分子是保持物质化学性质的微粒，因此在化学变化中分子是可以再分的，所以化学可以识别、改变和创造分子，A正确；B、在化学反应中，反应前后电子总数必须是守恒的，不可能发生变化，B不正确；C、摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，C正确；D、原子是化学变化中的最小微粒，所以在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变，即一定满足质量守恒定律，D正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是  (　　)。
     
    		X
    		 
    		Y
    		 
     
    		 
    		 
    		W
    		 
     
    A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性
    B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
    C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
    D．Q的非金属性弱于W的非金属性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是
    A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
    B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W
    C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
    D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是
    A．镓的金属性比铝弱B．镓的常见化合价为＋3
    C．镓的原子半径比铝大D．镓的原子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
    ①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y；
    ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑；
    ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－=M2＋；
    ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
    A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜Y＜X＜Z
    C．N＜M＜X＜Y＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是
    A.原子B、C、D半径的大小顺序：D>C>B
    B.元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
    C.工业上利用铝热反应可制得单质C
    D.一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是
    A．M元素存在同素异形体
    B．M元素为非金属元素
    C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
    D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。
    纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
    ①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
    ②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)  
    ③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
    完成下列填空：
    （1）硅原子核外有        种不同能级的电子，最外层的p电子有      种自旋方向。
    （2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳      硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应①之所以能进行的原因是                                               。
    （3）反应②生成的化合物的电子式为             ；该分子为         分子（填写“极性”或“非极性”）。
    （4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。则：a     b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。
    （5）在t秒内，反应②中v(SiCl4)=                    （用含a、b的代数式表示）。
    （6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
    ④Si(粗) ＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）
    ⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(纯)＋3HCl(g)
    提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：                         （选填2条）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol－1)，回答下列各题：
    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    Q
    		2 080
    		4 000
    		6 100
    		9 400
    R
    		496
    		4 562
    		6 912
    		9 543
    S
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    T
    		578
    		1 817
    		2 745
    		11 575
    U
    		420
    		3 100
    		4 400
    		5 900
     
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。
    A．Q和R      B．S和T     C．T和U     D．R和T  E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是________。
    A．S2＋     B．R2＋     C．T3＋     D．U＋
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。
    A．硼     B．铍      C．氦      D．氢
    （4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。
    （5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。

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