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    11．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图1填空：

    （1）写出A的电子式；
    （2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；B→C的化学方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$，其反应类型为加聚反应．
    （3）D还可以用石蜡油制取，石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图2所示（部分仪器已省略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
    实验现象：
    试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
    试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
    （4）装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
    （5）试管①中发生的主要反应有：C17H36$→_{△}^{催化剂}$C8H18+C9H18    C8H18$→_{△}^{催化剂}$C4H10+C4H8
    丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为CH2=CH-CH3和CH2=CH2，这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为AC

    （6）写出试管③中反应的一个化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

    分析 碳化钙与水反应生成A为乙炔，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，则D为乙烯，乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯，乙炔与HCl发生加成反应生成B，B发生反应生成合成树脂C，则B为CH2=CHCl，C为，被与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成E为；
    在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解），发生裂化反应生成烯烃；试管②放在冷水中，用于分离液体混合气体，试管③中加入溴水，可用于检验烯烃，试管A用于防倒吸，以此解答该题．

    解答 解：（1）根据以上分析，A为乙炔，电子式为，故答案为：；
    （2）生成乙炔的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，B→C是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应化学方程式为：nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$，
    故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$；加聚反应；
    （4）CH2=CH-CH3和CH2=CH2能与溴水发生加成反应，使气压降低，发生倒吸，装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中，
    故答案为：防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）；
    （5）丁烷的两种裂解方式为：C4H10→CH4+CH2=CHCH3，C4H10→C2H6+CH2=CH2，如果是乙烯和丙烯之间发生加聚反应，由于碳原子之间的连接顺序可以有和两种结构简式，分别为A、C结构，
    故答案为：CH2=CH-CH3；CH2=CH2；AC；
    （6）CH2=CH-CH3和CH2=CH2能与溴水发生加成反应，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br），
    故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

    点评 本题考查有机物合成，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力的考查，注意根据A发生可以转化为乙烯、苯进行推断，题目基础性强，贴近教材，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．可使用溴水鉴别植物油和汽油
    B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应
    C．“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅
    D．实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．紫菜中含有比较丰富的碘，通常以KI形式存在．KMnO4是强氧化剂，能氧化H2O2、SO32-、Br-、I-、S2-、Fe2+等．某化学兴趣小组拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤：
    A．将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤
    B．将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用
    C．取干燥的紫菜m g于坩埚中灼烧
    D．向滤液中滴加少量硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反应
    E．对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲
    （1）对上述实验步骤进行合理的排序：CADBE．
    （2）步骤D中发生的离子反应为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O．
    小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若溶液的紫色褪去，则说明H2O2还剩余．小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方：若步骤D中I-未反应完，剩余的I-也可使高锰酸钾溶液褪色
    （3）步骤E中“某操作”是蒸馏．
    （4）若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为：$\frac{\frac{a×3%}{34}×2×127}{\frac{m}{100}}$g/100g（结果不化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．磷单质及其化合物有广泛应用．
    （1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
    （2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
    ①NaH2PO2中P元素的化合价为+1．
    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
    2Ni2++1H2PO2-+1H2O═2Ni++1H2PO3-+2H+
    （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为
    2Ca3（PO4）2+6SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10
    10C+P4O10$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$P4+10CO
    若反应生成31g P4，则反应过程中转移的电子数为5NA（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图所示的是A、B、C、D、E五种含氮物质的转化关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式．
    （1）各物质的化学式：
    AN2，BNO2，CNO，DNH3，EHNO3．
    （2）各步反应的化学方程式为：
    A-→CN2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；D-→C4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O；
    B-→E3NO2+H2O═2HNO3+NO；
    E-→C8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某研究性学习小组设计了一组实验探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
    （1）图中D装置在实验中的作用是防倒吸．
    （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为①
    ①稀HNO3溶液     ②稀盐酸      ③稀醋酸     ④稀硫酸
    写出试管C中气体少量时发生反应的离子方程式SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
    （3）乙同学设计的实验所用到试剂试剂B为二氧化锰，试剂C为H2S．那么A为双氧水；C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式属于水解的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．ClO-+H3O+?HClO+H2O
    C．HS-+H2O?H2S+OH-D．NH4++OH-?NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．CuC1晶体呈白色，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuC14，反应原理为CuC1（s）+3C1-（aq）?[CuC14]3-（aq）．
    （1）实验室用图1所示装置制取CuC1．
    ①装置A中橡胶管的作用是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使液体能顺利流下．
    ②装置B中发生反应的离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
    ③装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，同时防倒吸．
    （2）装置B中反应结束后，取出混合物进行冷却、过滤、洗涤、干燥，得到CuC1晶体．①洗涤时需要进行水洗、醇洗两步操作，其中醇洗的目的是有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化．
    ②实验室保存新制CuC1晶体的方法是密封、遮光保存．
    ③欲提纯某混有铜粉的CuC1晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加大量水，过滤、洗涤，干燥．
    （3）某同学利用图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的体积分数．
    已知：I．CuC1的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）C1•H2O．
    II．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
    ①上述实验装置中，依次连接的合理顺序为高炉煤气→e→f→a→b→c→d→g．
    ②保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    B．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA
    C．50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.01NA
    D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为NA

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