练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    阿司匹林（化学名称为乙酰水杨酸）是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：

    已知：醛或酮均可发生下列反应：

    （1）水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为
     
    ．
    （2）反应Ⅰ的反应类型是
     
    ，写出C-D的反应方程式
     
    ．
    （3）C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为
     
    ．
    （4）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式
     
    ．
    （6）水杨酸有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①遇到FeCl3显紫色
    ②苯环上的一氯代物只有两种
    ③能发生银镜反应．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为．水杨酸与乙酸酐反应得到阿司匹林与乙酸，而阿司匹林、乙二醇、聚合物E反应得到缓释阿司匹林，结合缓释阿司匹林的结构可知，阿司匹林为，则E为，故D为，A发生信息中转化反应转化得到D，可推知A为，则B为：，C为，据此解答．
    解答： 解：水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为．水杨酸与乙酸酐反应得到阿司匹林与乙酸，而阿司匹林、乙二醇、聚合物E反应得到缓释阿司匹林，结合缓释阿司匹林的结构可知，阿司匹林为，则E为，故D为，A发生信息中转化反应转化得到D，可推知A为，则B为：，C为，
    （1）水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为，故答案为：；
    （2）由信息可知，反应①是丙酮与HCN在碱性条件下发生加成反应生成，
    C→D的反应方程式为：
    浓硫酸
    △
    +H2O，
    故答案为：加成反应；
    浓硫酸
    △
    +H2O；
    （3）C的结构简式为：，C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为，故答案为：；
    （4）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （5）缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式为：，
    故答案为：；
    （6）水杨酸（）有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体：
    ①遇到FeCl3显紫色，说明含有酚羟基；②苯环上的一氯代物只有两种，③能发生银镜反应，含有2个不同的取代基且处于对位（-OH、-OOCH），或含有2个酚羟基、1个-CHO，三个取代基处于间位或处于邻位且醛基处于2个酚羟基中间，符合条件的同分异构体为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，注意根据长效缓释阿司匹林的结构行推断，需要学生对给予对反应信息进行利用利用，有利于培养学生的自学能力、分析推理能力、知识迁移能力等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、2 mol CH4 的质量和O2的摩尔质量都是32 g
    B、1 mol任何气体中都含有相同的原子数
    C、0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
    D、1 mol?L-1 KCl溶液中含有溶质1 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究浓度对化学反应速率的影响，同学用加了稀硫酸的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，比较反应速率．
    （1）写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）请完成相关实验探究：
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管；0.01mol/L KMnO4、0.02mol/L KMnO4、0.2mol/LH2C2O4、0.1mol/LH2C2O4、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4．
    请设计实验方案证明你的假设（在答题卡上作答）
    请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论（可不填满）．
    实验操作预期现象与结论
     
    		现象：
     


    结论：
     
     
     
    （3）在实验过程中，同学观察到，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合后，一段时间内都观察不到明显的褪色现象，但是一旦观察到溶液开始褪色的现象后，溶液几乎瞬间就变为了无色，对此，你认为可能的原因是
     
    ，请设计实验，证明你的结论
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
    （1）你提出的假设是
     
    ．
    （2）通过实验Ⅰ可以证明
     
    ．
    （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中加入
     
    ．
    （4）探究结果为
     
    ．
    （5）反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：
    2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是
     
    ．
    实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，再滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是
     
    向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是．将溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是
     
    ．
    实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是
     

    若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：①
     
    ；②
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：

    （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．
    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为
     
    ；
    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
     
    （已知产物之一为CaS）；
    （2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
    ①图1中的中间产物C是
     
    ，D
     
    ．（写化学式）；
    ②装置乙中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是
     
    ；
    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合2图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据下列有机物的结构简式写出其键线式：
     CH3CH2CH2CH3
     
    　
     

    （2）写出下列物质的分子式：
     
    　
     

    （3）写出下列有机物的结构简式
    2，2，3，3-四甲基戊烷
     
    3，4-二甲基-4-乙基庚烷
     

    （4）用系统命名法给下列有机物命名：
     
     
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是
     
     （填写字母）．
    Ⅱ．A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca（ClO）2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：
    ①液面上方出现白雾；              ②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    ③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
    由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是
     
    ．
    （2）③中大量白色沉淀的成份是
     
    ．
    （3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
     
    ．
    （4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：
     
    ．
    （5）B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．
    已知：硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应．
    （1）固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和
     
    （填写化学式）
    实验：为检验分解产物的成份，设计如图所示的实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．

    （2）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是
     
    ．
    （3）为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有
     
    ．
    A．KSCN溶液　　　B．浓盐酸　　　C．KMnO4溶液　　　D．稀硫酸
    （4）装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有
     
    气体生成，若含有该气体，观察到的现象为
     
    ．
    （5）现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入
     
    （填仪器名称）定容．实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
     
    （用离子方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案