Question

某温度下将Cl₂通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）。
A.21∶5                        B.11∶3
C.3∶1                          D.4∶1

Answer 1

D
【试题分析】
本题考查的是氯气与碱发生氧化还原反应的有关计算问题，解题时既可以写出化学方程式，根据化学方程式进行计算，也可以根据氧化还原反应中的电子得失守恒进行计算。氯气与碱的反应是氯原子间发生的自身氧化还原反应，ClO^-与ClO₃^-是氧化产物（被氧化的氯元素），Cl^-是还原产物（被还原的氯元素），由电子得失守恒可得：n（Cl^-）=n（ClO^-）+5n（ClO₃^-）=16n（ClO^-），所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为n（Cl^-）∶［n（ClO^-）+n（ClO₃^-）］=16∶4=4∶1。