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【题目】1按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类,填在横线上。

① CH3CHCHCH 3 __________

___________

__________

_____________

2按系统命名法命名

①CH3 CH(C2H5)CH(CH3)2 的名称___________________

②(CH3)2C=C(CH3)2 的名称______________________________

【答案】 烯烃 羧酸 23-二甲基戊烷 2,3-二甲基-2-丁烯

【解析】1)有机物按照元素组成可以分为烃和烃的衍生物,而烃又分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等,烃的衍生物包括醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等。根据各种物质的定义,①属于烯烃,②属于酚③属于酯,④属于羧酸。正确答案:烯烃羧酸。2①该烃属于烷烃,主链含有五个碳原子,名称是23-二甲基戊烷,②属于烯烃,主链四个碳原子,名称是23-二甲基-2-丁烯。 正确答案:23-二甲基戊烷23-二甲基-2-丁烯。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于目前常用元素周期表的说法中正确的是( )
A.第ⅢB族元素种类最多
B.只有第3列到第12列全部是金属元素
C.周期数大于或等于族的序数时,一定是金属元素
D.是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁、铝单质的化学性质以相似性为主,但也存在某些较大差异性,下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( ) ①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水.
A.①④
B.②③
C.①③
D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】造成酸雨的主要物质是NO2SO2,某科研小组进行如下研究。

1处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸,再用NH3·H2O吸收。

已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol中和热△H=-57.3 kJ/mol1mol NH3·H2O理论上完全电离时需要吸收的热量为________

2常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2在吸收过程中,溶液pHn(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

88:12

1:1

12:88

pH

8.2

7.4

6.0

当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___________

当向NaOH溶液中通入足量的SO2时,得到NaHSO3溶液,在pH4~7之间电解,硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4这是电化学脱硫技术之一。写出该阴极的电极反应式_______

3向容积为2L,密闭容器中分别充入0.20molNO20.4mol SO2,发生SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率,结果如下图所示。

①ac两点反应速率大小关系: v(a) ___v(c)(“>”“<” “=”)

温度为T2时从反应开始经过2min 达到b点,用SO3表示这段时间的反应速率为______此温度下该反应的平衡常数为_______若在此温度下,保持容器的容积不变,再向容器中充入0.10molNO20.2molSO2NO2的转化率_______(增大减小不变”).

③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能增加反应物分子中活化分子的百分数的是:

①升高温度 ②增加浓度③增大压强 ④使用催化剂

A. ① ③ B. ①④ C. ②③ D. ①③④

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【题目】(1)①图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是①,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为②则①②的正确数值为__________________

A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL

C.①3.2mL、②大于3.2ml D.①4.8mL、②小于4.8mL

②实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为________填代号,下同)。

A.大于8.8g B.小于8.8g C.8.8g

(2)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。

Ⅰ.用10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。

①计算:需_________g10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液

②量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_________mL

Ⅱ.把98%(密度为1.84g·cm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:

①需要量取浓硫酸_______ mL

②下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是__________

A.容量瓶洗涤后未干燥

B.量取溶液时,仰视刻度线

C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出

D.没有洗涤烧杯和玻璃棒

E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,则关于甲、乙两容器说法正确的是( )

A. 达平衡时间甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2,重新达平衡时转化率减小

C. 达平衡时,甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大

D. 达平衡时,甲的转化率比乙低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2-),向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液 , 根据图示判断,下列说法正确的是(  )

A. H2A在水中的电离方程式是:H2A===H+HA;HAH+A2-

B. V(NaOH)=20 mL时,溶液中各离子浓度的大小顺序为:c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(OH)

C. V(NaOH)=30 mL时,溶液中存在以下关系:2c(H)+c(HA)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH)

D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由乙烯和丙二酸等物质合成I,合成路线如下:

请回答下列问题:

1丙二酸的结构简式是_________

2有机物D的分子式为C5H10O4,其官能团的名称是__________

3写出A→B的化学反应方程式______________________________________

4E→F的反应类型是______________

5在一定条件下,丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。写出该高分子化合物的化学式______________

6I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有_____种。

①苯环上有4个取代基;②与FeCl3溶液发生显色反应;③每种同分异构体1 mol能与1 mol碳酸钠发生反应,也能与足量金属钠反应生成2molH2④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。

其中苯环上的一氯代物只有一种的是___________________(写出其中一种的结构简式)

7丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得(其它无机试剂任选)。请模仿并画出合成路线图。___________

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