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    在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

    ①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋

    (1)AB段铁元素以__________形式存在。

    (2)BC段铁元素以__________形式存在。

    (3)CD段铁元素以__________形式存在。


    答案　(1)①　(2)④　(3)③

    解析　向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是(　　)

    A．电解过程中阴极没有气体生成

    B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

    C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1

    D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    (1)若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：

    ①电解池中X极上的电极反应式是___________________________________________，

    在X极附近观察到的现象是__________________________________________。

    ②Y电极上的电极反应式是__________________________________________________，

    检验该电极反应产物的方法是_________________________________________________。

    (2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

    ①X电极的材料是_____________________________________________，

    电极反应式是______________________________________。

    ②Y电极的材料是__________________________________________________，

    电极反应式是________________________________________________

    (说明：杂质发生的电极反应不必写出)。

    ③当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重________________________ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

    A．锗是一种金属性很强的元素              B．锗的单质具有半导体的性能

    C．锗化氢（GeH4）稳定性很强             D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：

    (1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用离子方程式实现下列转化：

    Fe2＋Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为(　　)

    A．1.6a g    B．(a－1.6) g

    C．(a－3.2) g     D．1.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    (1)电解精炼银时，阴极反应式为_______________________________；

    滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为____________。

    (2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。

    (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。

    (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要 1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。

    (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程一定释放出能量的是                                            （    ）

    A. 化合反应    B. 分解反应       C. 分子拆成原子     D. 原子组成分子

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