Question

某含Cr₂O₇^2－废水用硫酸亚铁铵［(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂?6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是

A．反应中转移的电子总数为3nx mol

B．Cr2O72－转化为沉淀时被氧化

C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

D．在FeO?FeyCrxO3中3y=x

Answer 1

解析试题分析：A、得到nmolFeO?Fe_yCr_xO₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故正确；B、Cr₂O₇^2－转化为沉淀时被还原，错误；C、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO?Fe_yCr_xO₃电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n（1+y）mol=n（3x+1）mol，错误；D、在FeO?Fe_yCr_xO₃中3x=y，错误。
考点：考查原子守恒、电子守恒，难度较大，注意在计算中守恒思想的应用，使计算简单化．。