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    在一定温度和催化剂条件下，某一密闭容器内发生可逆反应：2A(g)＋B(s)2C(g)，下列有关叙述中错误的是

    [　　]

    A．

    达到平衡状态时，cA(g)和cC(g)一定相等

    B．

    在上述条件下，A(g)不可能100％地转化为C(g)

    C．

    将块状的B改为粉末能使反应速率加快

    D．

    使用合适的催化剂是为了提高生产的效率

    答案：A
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
    可做氮肥等
    可做氮肥等
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
    CEF
    CEF

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
    （3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    ，该反应的化学平衡常数表达式K=
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    ，当温度升高时，K值
    减小
    减小
    （增大、减小、无影响），其原因是
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    ．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
    30%
    30%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业生产硝酸铵的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有______
    A．降低温度　　　 B．最适合催化剂活性的适当高温　　　　　C．增大压强
    D．降低压强　　　 E．循环利用和不断补充氮气　　　　　　　F．及时移出氨
    （3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：______，该反应的化学平衡常数表达式K=______，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是______．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    工业生产硝酸铵的流程图如下： 
    请回答下列问题：
    (1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。
    (2)已知N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92kJ . mol-1。请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有___________
    A．降低温度
    B．最适合催化剂活性的适当高温
    C．增大压强
    D．降低压强
    E．循环利用和不断补充氮气
    F．及时移出氨
    (3)写出氨在铂铑合金网催化氧化下的化学方程式：_________。
    (4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为 3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     

    (08上海模拟)工业生产硝酸铵的流程图如下：

    请回答下列问题：

    (1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)

    (2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92 kJ?mol－1。请回答：

    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。  

    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

    A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温          C.增大压强

    D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气              F.及时移出氨

    (3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_______________________________________________________________________

     该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是_____________________________________。

    (4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2009年上海市高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    工业生产硝酸铵的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有   
    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
    （3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：    ，该反应的化学平衡常数表达式K=    ，当温度升高时，K值    （增大、减小、无影响），其原因是    ．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为    ．

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