为了探究几种气态氧化物的性质,某同学设计了如图所示的一组实验:用三个集气瓶收集满SO2.NO2,然后分别倒置于盛有水的水槽中;分别缓慢通入适量O2或Cl2;一段时间后,装置A.B的集气瓶中充满溶液,装置C的集气瓶中还有气体剩余. (1)写出装置A中总反应的化学方程式 . (2)实验前,在装置C的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液,观察到的现象是 ,通入氧气后,可观察到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为了探究几种气态氧化物的性质,某同学设计了如图所示的一组实验:用三个集气瓶收集满SO₂、NO₂,然后分别倒置于盛有水的水槽中;分别缓慢通入适量O₂或Cl₂;一段时间后,装置A、B的集气瓶中充

满溶液,装置C的集气瓶中还有气体剩余。

(1)写出装置A中总反应的化学方程式___________________________。

(2)实验前,在装置C的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液,观察到的现象是_______

______________________________________________,通入氧气后,可观察到的现象是_____________________________________________________,写出发生反应的总化学方程式______________________________________________。

(3)装置B中,溶液充满集气瓶后,在水槽里滴加适量的Ba(NO₃)₂溶液,可观察到的现象为_____________________________________,写出有关反应的离子方程式_______________________________________________。

【解析】(1)装置A中发生的反应有3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO、2NO+O₂====2NO₂,相加得总反应方程式:4NO₂+O₂+2H₂O====4HNO₃。

(2)SO₂溶于水生成H₂SO₃,H₂SO₃是还原性酸,通入氧气后,被氧化成H₂SO₄,溶液红色变深。

(3)氯气在水中将SO₂氧化成H₂SO₄,H₂SO₄扩散到水槽中,与Ba(NO₃)₂反应,生成BaSO₄沉淀。

答案:(1)4NO₂+O₂+2H₂O====4HNO₃

(2)溶液变红　红色变深　2SO₂+O₂+2H₂O====2H₂SO₄

(3)出现白色沉淀 Cl₂+SO₂+2H₂O====2Cl^-+S+4H⁺、Ba²⁺+S====BaSO₄↓

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B	浓硫酸附近无明显现象	NH₃与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl₃溶液
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