Question

14．有agNaHCO₃和NaOH的混合物，混合物中含钠的质量分数为46%，将其放在密闭容器中加热，下列关于混合加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是（　　）

• A． 加热前消耗的多
• B． 加热后消耗的多
• C． 加热前后均消耗0.02amolHCl
• D． 当n（NaOH）＞n（NaHCO₃）时消耗的才会一样多

Answer 1

分析 无论是否加热，agNaHCO₃和NaOH与盐酸反应都生成NaCl，由Na原子守恒可知，消耗的盐酸的物质的量相同，结合混合物中含有钠的质量分数进行计算．

解答 解：加热前：NaHCO₃～NaCl，NaOH～NaCl，加热后可存在Na₂CO₃～2NaCl，由转化关系可知：无论是否加热，与盐酸反应都生成NaCl，由Na原子守恒可知，消耗的盐酸的物质的量相同，
混合物中含钠的质量分数为46%，则混合物中含有钠的物质的量为：$\frac{ag×46%}{23g/mol}$=0.02amol，所以加热前后消耗HCl的物质的量都是：n（HCl）=n（NaCl）=0.02amol，
故选C．

点评 本题考查钠的化合物的性质、化学方程式计算，题目难度不大，注意根据关系式从质量守恒的角度解答，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．