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14.有agNaHCO3和NaOH的混合物,混合物中含钠的质量分数为46%,将其放在密闭容器中加热,下列关于混合加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是(  )
A.加热前消耗的多
B.加热后消耗的多
C.加热前后均消耗0.02amolHCl
D.当n(NaOH)>n(NaHCO3)时消耗的才会一样多

分析 无论是否加热,agNaHCO3和NaOH与盐酸反应都生成NaCl,由Na原子守恒可知,消耗的盐酸的物质的量相同,结合混合物中含有钠的质量分数进行计算.

解答 解:加热前:NaHCO3~NaCl,NaOH~NaCl,加热后可存在Na2CO3~2NaCl,由转化关系可知:无论是否加热,与盐酸反应都生成NaCl,由Na原子守恒可知,消耗的盐酸的物质的量相同,
混合物中含钠的质量分数为46%,则混合物中含有钠的物质的量为:$\frac{ag×46%}{23g/mol}$=0.02amol,所以加热前后消耗HCl的物质的量都是:n(HCl)=n(NaCl)=0.02amol,
故选C.

点评 本题考查钠的化合物的性质、化学方程式计算,题目难度不大,注意根据关系式从质量守恒的角度解答,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.欲鉴别浓度均为1mol/L的KCl、(NH42SO4、NH3•H2O、H2SO4四瓶无色溶液,下列各实验方案最佳的是(  )
A.用pH试纸测试B.用闻气味和pH试纸测试
C.用Ba(OH)2溶液和酚酞试液D.用NaOH和BaCl2溶液鉴别

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五种有机物,质量相同时,完全燃烧消耗O2的量最多的是CH4(填分子式,下同),完全燃烧所生成的CO2最多的是C6H6,生成的水最多的是CH4;120℃,101kPa下,将上述五种有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的状态,气体体积不变的是CH4与C2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途,是化学学习的基本要求.试回答下列问题.
(1)在仪器a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶f.量筒 g.托盘天平中,标有“0”刻度的是dg(填序号,有2个选项).
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有ad(填序号,有2个选项).
a.试管   b.分液漏斗   c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)   d.碱式滴定管 e.酸式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体,可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液.试回答下列问题:

①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂 B均为无色液体,则试剂A为浓盐酸,制取该气体利用了B的性质有吸水性、溶于水放出大量热.
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满.若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为NaOH或CaO或碱石灰.
②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a→c→b→d(填接口代号).

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

9.有一不纯的一氧化碳气体,其中混有少量水蒸气和二氧化碳.现提供右图所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有若干个,甲中液体粘稠状),若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体  ③确认CO2已除尽.

(1)甲装置的作用是除去水蒸气
丙装置的作用是除去CO2,并检验CO2是否除净
(2)为达到上述①-③的目的,用各装置接口的代号,表示出正确的连接顺序.d、c→e、f(多次 )→b、a.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列图示实验正确的是(  )
A.
除去粗盐溶液中的不溶物(滤纸未画出)
B.
碳酸氢钠受热分解
C.
除去CO中的CO2
D.
制取氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.常温下,将0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/L的氨水溶液等体积混合,所得混合液的pH=7,则c(NH4+)=0.05mol/L,c(Cl-)=0.05mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径.下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:
实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
请回答:
实验步骤实验结论
①氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
(1)完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管;CCl4在实验中所起的作用是萃取剂.
(2)实验步骤②和③涉及离子方程式分别:②Cl2+2Br-=Br2+2Cl-  ③Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3)该同学的实验设计不足之处是没有比较Br2和I2的氧化性强弱,改进的办法是把第③步改为:KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

14.有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个.甲、乙、丙是3种最高价含氧酸的钠盐,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH>7,乙溶液pH<7;丁为气体,戊为淡黄色固体.甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图:

请回答:
(1)写出C元素的原子的电子排布式1s22s22p63s23p4,写出丁和戊的电子式
(2)用有关化学用语解释:乙溶液呈酸性的原因NaHSO4═Na++H++SO42-;丙溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(3)写出有关反应的离子方程式:
①乙溶液+丙溶液→丁CO32-+2H+═CO2↑+H2O;
②己溶液+丙溶液→丁2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.

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