Question

1．常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中导电粒子的数目减少
• B． 醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
• C． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不变
• D． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变

Answer 1

分析 醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化．

解答 解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A错误；
B、加水稀释，促进电离，但c（H⁺）浓度降低，故B错误；
C、无限稀释相当于水，但体积增加，醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度基本不变，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$比值减小，故C错误；
D、中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，电离平衡常数和水的离子积常数不变，所以其不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质溶液加水稀释过程中离子浓度的变化，注意醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，题目难度不大．