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    8．有A、B两种烃，含氢的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中错误的是（　　）
    A．A和B可能是同分异构体
    B．A和B不一定是同系物
    C．A和B完全燃烧后生成的水的质量相等
    D．A和B含碳的质量分数相同

    分析 烃中只有碳氢两种元素，A、B两种烃，含氢的质量分数相同，则含碳的质量分数相同，所以A、B两种烃最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，据此回答问题．

    解答 解：因烃中只有碳氢两种元素，含氢的质量分数相同，则含碳的质量分数相同，则最简式相同．
    A、最简式相同，可能是同分异构体，如丙烯与环丙烷，可能是同系物，如乙烯与丙烯，故A正确；
    B、最简式相同，可能是同分异构体，如丙烯与环丙烷，不一定是同系物，故B正确；
    C、由于烃的质量未知，尽管氢的质量分数相同，但A和B完全燃烧后生成的水的质量不一定相等，故C错误；
    D、烃中只有碳氢两种元素，含氢的质量分数相同，则含碳的质量分数相同，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体与同系物概念、有机物结构判断等，注意同分异构体、同系物等概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
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    6．X，Y，Z，M，W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y，Z，M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲．X，Y，Z三种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（　　）
    A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
    B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
    C．X分别与Y，Z，M，W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
    D．化合物乙中一定只有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    B．
    制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C．
    验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
    D．
    制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（　　）
    A．分离、提纯→确定化学式→确定最简式→确定结构式
    B．分离、提纯→确定最简式→确定化学式→确定结构式
    C．分离、提纯→确定结构式→确定最简式→确定化学式
    D．确定化学式→确定最简式→确定结构式→分离、提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．

    ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．阳极产生ClO2的反应式为Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
    ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D．图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同
    B． 相差一个CH2，互为同系物
    C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
    D．等质量的乙炔、苯、苯乙烯（C8H8）分别完全燃烧，耗氧量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    （1）在①组实验中0.1mol•L-1HA溶液中水的电离程度为a，0.1mol•L-1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是cab．
    （2）在②组实验中c＞0.2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．元素周期表中有七行，七个周期，有18列，18个族
    B．目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同
    C．短周期元素是指1～20号元素，其中大多数为非金属
    D．元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多

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