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    某无色溶液中只可能溶有NH4＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、I－、MnO4－、SO42－等离子中的几种离子。分析其组成，现进行如下实验：

    ①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。

    ②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

    ③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0. 03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0. 224L(假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是

    A．肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42-

    B．肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42－

    C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-

    D．肯定没有K+、NH4+、Cl-

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：溶液是无色的，则一定不存在MnO4－。根据①可知白色沉淀是硫酸钡，因此原溶液中含有0.03molSO42－。根据②可知原溶液中不存在Cl－、I－。另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0. 03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0. 224L(假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解，这说明白色沉淀一定是氢氧化铝，即含有0.01mol铝离子，因此不存在Mg2＋、HCO3－。气体是氨气，物质的量是0.01mol，说明原溶液中含有0.01mol NH4＋。根据溶液的电中性可知0.03mol×2＞0.01mol×3+0.01mol，所以溶液中一定还含有钾离子，因此答案选B。

    考点：考查离子共存以及离子检验的有关判断

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（ I）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
    阴离子 CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
    阳离子 Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示．
    （1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是
     
    ，ab段发生反应的总离子方程式为
     
    ，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为：
     
    [要标明离子符号，如n（Na+）]．
    （2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
     
    ．若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH-影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为
     
    [按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．
    （ II）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；③2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-，试回答：
    （1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．
    （2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（分子式）
     
    ．
    （3）若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：
    ①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
    ②取上述反应后的滤液，加人AgN03溶液未见沉淀产生．
    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
    下列推断正确的是（　　）
    A、肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B、肯定有Al3+、SO42-、NH4+C、肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D、肯定没有K+、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：

    ；

    。

    试回答：

    ①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。

    ②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是__________（填化学式）。

    ③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用________。

    （2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子

    阳离子

     

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。

    ①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________，ab段发生反应的离子方程式为_______________，图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。

    ②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为____________________。

    若不考虑离子的水解，忽略H＋和OH－的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为_____________________________________________（按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）某无色澄清溶液中只可能大量存在下列离子中的若干种：K+、SO42－、Cl－、Ca2+、H+、CO32－、Fe3+，小王同学取少量溶液依次进行如下实验：

    ①向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸。

    ②向①的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

    根据上述实验，可以判断该溶液中一定含有  　　　　  ，一定不含有  　　　　　  ，可能含有                       。

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