精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.下列有关离子浓度的比较正确的是的(  )
A.0.1mol•L-1氨水中,c(OH-)<c(NH4+
B.10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,c(Cl-)>c(Ba2+)>c(OH-)=c(H+
C.将0.1mol•L-1CH3COONa和0.1mol•L-1NH4Cl等体积混合后的溶液中,c(H+)+c(CH3COOH)>c(NH3•H2O)+c(OH-
D.0.1mol•L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)═c(A2-)+c(OH-

分析 A.根据氨水中的电荷守恒判断;
B.反应后溶质为等浓度的氯化钡和氢氧化钡,溶液呈碱性;
C.醋酸铵溶液为中性溶液,醋酸根离子与铵根离子的水解程度相等,则c(CH3COOH)=c(NH3•H2O)、c(H+)=c(OH-);
D.根据NaHA溶液中的质子守恒进行判断.

解答 解:A.0.1mol•L-1氨水中,根据电荷守恒可知:c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),则c(OH-)>c(NH4+),故A错误;
B.10ml0.02mol/L的HCl溶液中含有氯化氢0.0002mol,10ml0.02mol/L的Ba(OH)2溶液中含有氢氧化钡0.0002mol,反应后溶质为等浓度的氯化钡和氢氧化钡,混合液中氯离子和钡离子浓度相等,则c(Cl-)=c(Ba2+),由于氢氧根离子来自水的电离和氢氧化钡的电离,则c(OH-)>c(Cl-)=c(Ba2+),溶液中离子浓度大小为:c(OH-)>c(Cl-)=c(Ba2+)>c(H+),故B错误;
C.由于醋酸铵溶液为中性溶液,则醋酸根离子与铵根离子的水解程度相等,则c(CH3COOH)=c(NH3•H2O)、c(H+)=c(OH-),溶液中离子浓度关系为:c(H+)+c(CH3COOH)=c(NH3•H2O)+c(OH-),故C错误;
D.0.1mol•L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,根据质子守恒可得:c(H+)+c(H2A)═c(A2-)+c(OH-),故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确反应后溶质组成为解答根据,注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同产物的烷烃是(  )
A.(CH33CCH2CH3B.(CH3CH22CHCH3C.(CH32CHCH(CH32D.(CH32CHCH2CH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.实验室用密度为1.25g•mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L.
(2)配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸应量取浓盐酸体积2mL,应选用容量瓶的规格250mL.
(3)操作中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是保证溶质全部转入容量瓶中.
(4)实验误差分析:用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
①转移到容量瓶的过程中,有少量的溶液溅出偏小.
②用量筒量取浓盐酸时,仰视读数偏大.
③配制前容量瓶中有水滴不影响.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-akJ•mo1-2在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是(  )
A.4 mo1SO2和2mol O2B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C.4mol SO2和4 mo1 O2D.6mo1 SO2和4 mo1 O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1
B.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+393.5 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.分子晶体的熔点比金属晶体的低
B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子
C.在SiO2晶体中,Si原子与Si-O键数目比为1:2
D.离子化合物中可能含有非极性共价键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列条件能够判断可逆反应2N2+3H2?2NH3已经达到平衡的是(  )
A.反应停止B.N2、H2、NH3的浓度均相等
C.N2、H2、NH3的浓度保持不变D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(  )
A.
将海带灼烧成灰
B.
过滤得含I-溶液
C.
萃取后分层碘的CCl4溶液
D.
      分离碘并回收CCl4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它氢化物反应能生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:2两种化合物,Q原子最外层电子数与次外电子数之比为3:4,YX3常温下为气体.
(1)化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质,且两种物质水溶液酸碱性相同,组成元素原子数目之比均为1:1:1,若A能抑制水电离,B能促进水电离,则化合物A化学式为NaOH,B化学式是NaHS.
(2)X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式H2O2+H2S=S+2H2O.X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料.25℃、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧热化学反应方程式N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol.
(3)X、Y两种元素形成离子化合物电子式为

查看答案和解析>>

同步练习册答案