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    配平该化学方程式______K37ClO3+______H35Cl-______KCl+______Cl2+______H2O．
    该反应中HCl体现了______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2______mol，所得Cl2的相对分子质量是______（保留小数点后一位）．
    KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒及质量守恒定律来配平，所以其方程式为：1K37ClO3+6H35Cl=1KCl+3Cl2 ↑+3H2O，该反应氯化氢中部分氯元素失电子、部分化合价不变，所以氯化氢体现了酸性和还原性，根据方程式知，转移5mol电子生成3mol氯气，所以若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2的物质的量=
    1.5mol×3mol
    5mol
    =0.9mol，其平均摩尔质量=
    0.9mol×2×
    1
    6
    (37+35×5)g/mol
    0.9mol
    =70.7g/mol，所以其平均相对分子质量为70.7，
    故答案为：1，6，1，3，3；酸性和还原性；0.9，70.7．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是                            （   ）
    A．5∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：
    ①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 
    ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4        ③2MnF4=2MnF3+F2↑。下列说法中正确的是
    A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
    C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.

      （1）写出该反应配平的化学方程式：                                         
      （2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为            。
      （3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn（NO3）2的下列说法中正确的是（   ）
    A．N2只是还原产物，Zn（NO3）2只是氧化产物
    B．NH4NO3只是氧化剂，Zn是还原剂
    C．反应申生成1 mol N2时共有5 mol电子转移
    D．HNO3在反应中没有表现出酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    FeSO4+______→______+______+______+H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是______．
    （3）反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．
    （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
    ____________+____________→

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是______．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量______mol．
    （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    ______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4→______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
    Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
    C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-574" kJ·mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
    下列说法不正确的是（  ）
    A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1
    B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同
    C．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ
    D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1．6 mol

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