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    19．由乙炔与甲醛合成1，3-丁二烯的路线如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．X的结构简式为：HOCH2CH=CHCH2OH
    B．反应③的转化条件a为：NaOH醇溶液，加热
    C．1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成，所得产物可能有2种
    D．①、②、③的反应类型依次为取代反应、加成反应、消去反应

    分析 乙炔与甲醛发生加成反应生成，与氢气发生加成生成HOCH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2OH发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2．

    解答 解：A．与氢气加成生成HOCH2CH2CH2CH2OH，故A错误；
    B．反应③的转化条件a为：浓硫酸，加热，故B错误；
    C．1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成，可发生1，2加成或1，4加成，所得产物可能有2种，故C正确；
    D．①、②、③的反应类型依次为加成反应、加成反应、消去反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，难度不大，注意有机反应的类型和条件．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．为验证蔗糖能水解，且水解产物有还原性，可能有以下实验步骤：（1）加入稀硫酸；（2）加入几滴CuSO4溶液；（3）加热；（4）加入蒸馏水；（5）加入烧碱溶液至中性；（6）加入新制Cu（OH）2．最佳顺序是（　　）
    A．（4）（1）（3）（6）（3）B．（4）（3）（1）（6）（5）（3）C．（1）（3）（2）（6）（3）D．（4）（1）（3）（5）（6）（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．125g CuSO4•5H2O晶体中含有Cu2+离子数一定小于0.5NA
    B．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于10-3NA
    C．由S6、S7、S8组成的硫蒸气6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    D．3.6g C与3.36L O2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质．
    （1）为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
    a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；
    b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；
    c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；
    d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色．
    请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处．
    相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物H2SO3　和HClO
    不同之处：①H2SO3只能与某些有机色质发生加合或化合反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应．HClO能与很多有机色质发生氧化还原反应，生成物较稳定．
    （2）乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长．
    ②消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质得电子数相等．
    ③O3漂白速度较H2O2快的主要原因是氧化性O3＞H2O2；
    ④Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是Cl2与H2O反应生成HClO浓度较小．
    （3）丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体．
    ⑤丙同学认为，发生反应的离子方程式为H2O2+ClO-═Cl-+H2O+O2↑，
    由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认．
    ⑥补充实验需要的试剂是AgNO3溶液和稀HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．羟基的电子式为：
    B．甘氨酸的结构简式为：C2H5NO2
    C．间羟基苯甲酸的结构简式为：
    D．Na2S在溶液中水解的离子方程式为：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取MTBE   等有机产品．
    （1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如图1所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
    CH4（g）+1/2O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1平衡常数K1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1平衡常数K2
    2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3     平衡常数K3
    △H3=-251kJ•mol-1 （填数值）；相同温度下K3=K12•K22（用含K1、K2代数式表示）．
    （3）二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图2所示．
    ①图2中二氧化碳合成甲醇正反应为放热反应（选填：“放热”或“吸热”）．
    ②图2中压强P1＞P2（选填：“＞”或“＜”）．
    ③在图2中“M”点，平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
    （4）甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂 MTBE．已知MTBE的分子式为C5H12O，其核磁共振氢谱如图3所示．

    ①ROH的名称为2-甲基-2-丙醇．
    ②写出制备MTBE的化学方程式：CH3OH+（CH3）3COH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3OC（CH3）3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有下列各组物质：
    A．O2和O3   B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C   C．CH3-CH2-CH2-CH3和 
    D．和E．甲烷和庚烷F．和C（CH）3 
    G．CH3COOH与HCOOCH3 H．金刚石与石墨
    回答下列问题：
    （1）B组互为同位素；          （2）E组属于同系物；
    （3）C、G组互为同分异构体；      （4）D、F组是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合以下路线回答：

    已知：2CH2CHO+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2CH2COOH
    （1）上述过程中属于物理变化的是①（填序号）：①分馏 ②裂解，
    （2）A的官能团名称是羟基．
    （3）反应II的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料．其结构简式是．
    （5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应．
    （6）下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是①②③（填序号）
    ①与CH2CH=CHCOOH互为同系物
    ②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    ③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知乙烯能发生如图转化
    （1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2；
    （2）写出化合物B中官能团的名称：羟基，C物质的名称：乙醛；
    （3）写出反应的化学方程式及反应类型：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应；③，反应类型加聚反应．
    （4）试设计一个较简单的实验证明D中所含的官能团为羧基（要求写出步骤、现象与结论．所用试剂自选）．取少量D溶液于试管中，滴加碳酸氢钠溶液，如果溶液中有气泡产生就证明D中含有羧基．

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