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    【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2 ， 平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＞K2
    B.a、b两点的反应速率：b＞a
    C.为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
    D.b、c两点的HBr的体积分数b＞c

    【答案】B
    【解析】解：A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气的体积分数减小，则T1＞T2 ， 则K1＜K2 ， 故A错误； B．a、b两点温度相同，b点溴的浓度越大，反应速率为b＞a，故B正确；
    C．增加Br2（g），其转化率减小，而氢气的转化率增大，故C错误；
    D．HBr的体积分数越大，氢气的体积分数越小，则b、c两点的HBr的体积分数b＜c，故D错误；
    故选B．
    【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如图1：
    已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    （1）酸溶过程中，硫酸的作用是 ． 吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
    （2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图2所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是（填字母）．
    a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液
    （3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为 ．
    （4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式： ．
    （5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣又能把I2还原为I﹣ ． ②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， ． 实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液、c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液、c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.含H+的溶液一定呈酸性
    B.pH=7的溶液一定呈中性
    C.c（OH﹣）═c（H+）的溶液一定呈中性
    D.水中加入硫酸恢复至室温后，Kw=c（H+）c（OH﹣）将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是

    A.2MnO42-：表示2个高锰酸根离子

    B.维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，每个分子中含20个原子

    C.Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成

    D.2O：表示2个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）
    A.
    当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系
    B.当a=b时，所得溶液中存在：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）
    C.当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
    D.当 ＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
    B.室温下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ， NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H2O中的c（OH﹣）相等
    C.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是，将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
    D.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    I．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    （1）为除去粗盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子，加入试剂顺序合理的是________。

    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

    （2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________。

    （3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是______________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________。

    （4）煅烧制取Na2CO3在_______(填字母序号)中进行。

    a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．氧化铝坩埚

    II．纯碱在生产生活中有广泛的用途。

    （5）工业上，可能用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为________________________。

    （6）纯碱可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，铬铁矿中的1molCr2O3反应时需要通入标准状况下O2的体积为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

    资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

    （1）A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是______________________________________。

    （2）实验中B装置中选用的试剂为________，该装置的作用是___________________。

    （3）写出D中物质制备的化学方程式_______________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_________________________________。

    （4）E处球形冷凝管的作用是____________________________________________，该装置冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。

    （5）仪器F中盛装的物质是________。

    （6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（ ）
    A.物质的量
    B.分子个数
    C.原子个数
    D.物质质量

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