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    4．下列关于铍元素及其化合物的性质的推测正确的是（　　）
    A．铍原子的半径大于硼原子的半径
    B．相同条件下，单质铍与酸反应比与单质锂与酸反应剧烈
    C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
    D．单质铍能与冷水剧烈反应

    分析 A．同周期原子序数大的原子半径小；
    B．同周期，从左向右金属性减弱；
    C．同主族，从上到下金属性增强；
    D．Li与冷水反应较缓慢，金属性Li＞Be．

    解答 解：A．同周期原子序数大的原子半径小，则铍原子的半径大于硼原子的半径，故A正确；
    B．同周期，从左向右金属性减弱，则相同条件下，单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈，故B错误；
    C．同主族，从上到下金属性增强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故C错误；
    D．Li与冷水反应较缓慢，金属性Li＞Be，则单质铍不能与冷水剧烈反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＜0，反应物总能量＞生成物总能量
    B．相同条件下1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
    C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂
    B．高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池
    C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥
    D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能够说明一个可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A．1 mol H-H键断裂的同时有1 mol H-I键形成
    B．1 mol H-H键断裂的同时有2 mol H-I键形成
    C．1 mol I-I键断裂的同时有2 mol H--I键形成
    D．1 mol H-H键断裂的同时有1 mol I-I键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知丙～庚元素在周期表（前四周期）中的相对位置如下图，其中己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丁原子最外层电子数是最内层电子数的2倍．下列判断错误的是（　　）
    A．丙与戊的原子序数相差28
    B．常温下，庚的单质能与水反应产生气体
    C．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠（或硫酸铜溶液）吸收．
    （2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
    （3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，所产生的CO2的量a（选填编号）．
    a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用电子排布图表示下列原子的价电子排布．
    （1）N2s22p3 
    （2）Cl3s22p5 
    （3）O2s22p4 
    （4）Mg3s2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（　　）
    A．4种B．3种C．2种D．1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M元素与X同主族，与W同周期．
    （1）M元素是Na（填元素符号）．
    （2）Z、W形成的气态氢物稳定性由强到弱顺序为H2O＞H2S．（填化学式）
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
    （4）A是由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，已知：
    ①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．
    ②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是（NH4）2SO3（填化学式）．

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