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    8．利用微生物电池除去废水中的乙酸钠和氯苯，其原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．该装置能将化学能转化为电能
    B．a极发生还原反应
    C．b极电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+
    D．每除去1mol氯苯，电路中转移1mol电子

    分析 原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e-+H+═+Cl-，b极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，以此解答该题．

    解答 解：A．原电池将化学能转化为电能，故A正确；
    B．根据原电池中氢离子的移动方向可知a为正极，发生还原反应，故B正确；
    C．b极为负极，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，故C正确；
    D．据正极有氢离子参与反应，电极反应式为+2e-+H+═+Cl-，则每除去1mol氯苯，电路中转移2mol电子，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题涉及原电池的工作原理以及应用的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是（　　）
    A．蒸发、过滤、蒸馏、分液B．蒸馏、分液、蒸发、过滤
    C．蒸馏、过滤、蒸发、分液D．蒸发、分液、蒸馏、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
    （1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g），△H=a kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
    （2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1，平衡时CO的转化83.3%．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示．
    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，如果反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时，容器的体积V（B）=4L；
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）
    ①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．黄曲霉素AFTB1，其结构简式如图所示．它是污染粮食的真菌霉素，人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性．下列说法正确的是（　　）
    A．黄曲霉素分子中所有的原子均共面
    B．黄曲霉素分子中含有2个手性碳原子
    C．黄曲霉素可以发生取代，加成，氧化反应
    D．1mol黄曲霉素最多能与7molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应速率与Ag+浓度有关B．Ag2+也是该反应的催化剂
    C．Ag+能降低该反应的活化能和焓变D．v（Cr3+）=v（S2O82-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态
    B．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1
    C．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层
    D．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    请填空：
    （1）提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2
    假设2：该固体物质是FeCl3
    假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表：
    实验方法实验现象结论
    在溶液中加KSCN溶液溶液变红色固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含FeCl2
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是D．
    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
    B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将A溶液中热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    （5）已知25℃时Ksp=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5   mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．加入盐酸的目的是：抑制氯化铁水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（　　）
    A．氧化铁与硝酸反应B．氢氧化铜与硝酸反应
    C．木炭粉与浓硝酸反应D．铜与硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在3Cl2+6KOH→KClO3+5KCl+3H2O的反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为（　　）
    A．2：1B．5：1C．1：1D．1：5

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