【题目】MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如下：
请回答下列问题：
(1)为加快酸浸速率可采取的措施有______________________________________(答两点)。酸浸过程中稀硫酸可否用盐酸代替，回答并说明理由_________________________。
(2)操作X的名称是____________。氧化过程反应的离子方程式是________________。
(3)加热条件下Cl2与NaOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
(4)酸浸过程中得到的溶液所含主要溶质为____________，电解该溶液也可制得MnO2和H2，写出该电解过程中阳极的电极反应式________________________________。
(5)MnO2常用作某些化学反应的催化剂。下图为2H2O2=2H2O+O2↑反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是__________。
a．该反应为吸热反应，热效应为△H
b．反应历程b有催化剂参加
c．有催化剂时，该反应的活化能为E1+E2
d．改变催化剂，可改变该反应的活化能
【答案】 将MnO2粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度等 否 MnO2能与元素反应产生氯气 过滤 5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+ 1：5 MnSO4(或硫酸锰) Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+ bd
【解析】粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，过滤后得二氧化锰固体及含有硫酸锰的滤液，向滤液中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体物质，将反应后的溶液过滤得固体二氧化锰和含有硫酸的滤液；
(1)可以通过将MnO2粉碎、适当增大硫酸浓度、升高温度等 措施加快酸浸速率；酸性条件下MnO2能氧化盐酸中的氯离子生成氯气，故酸浸过程中不能用盐酸代替稀硫酸；
(2)除去混合液中的不溶物，应选择的操作X为过滤；氧化过程反应的离子方程式是5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+；
(3)加热条件下Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO3，发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5；
(4)加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；电解MnSO4溶液也可制得MnO2和H2，电解过程中阳极上发生氧化反应，获得产物为MnO2，则电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+；
(5)a．由能量变化示意图可知，反应物的总能量高于生成物，该反应为放热反应，热效应为△H，故a错误；b．反应历程b中降低反应的活化能，使反应速率加快，应是有催化剂参加，故b正确；c．有催化剂时，该反应的活化能为E1，故c错误；d．使用不同催化剂，反应的活化能不一样，但不改变反应热效应，故d正确；答案为bd。
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【题目】“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（ ）
A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1
C. 摩尔质量之比为8：9：10 D. 化学性质不相同
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【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德，以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：
关于它们的说法中错误的是
A．Y遇到氯化铁溶液时显紫色，Y能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．X的分子式为：C13H12O4Cl2
C．1molX与足量氢气反应，最多可消耗5molH2
D．1个Y分子中最多有8个碳原子共面
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【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4 ℃,熔点9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式： 。
（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象： 。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是： 。
（4）某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因： 。
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【题目】氮是重要的非金属元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的电子排布式是________________。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________________________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(1)+2N2H4(1)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1
若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有_________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代号)。
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂
c．复合材料 d．绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是___________，与同一个N3-相连的X+有_________个。
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【题目】298 K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（ ）
A. 298K 时，0.1mol·L-1HX 溶液中HX的电离度为1%
B. V=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化)， 
逐渐增大
C. V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
D. 滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂
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【题目】己知lmol 链烃CxHy可以发生如下系列转化：
（无机试剂是足量的）
下列说法错误的是
A. Q的同分异构体数目少于CxH12
B. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q
C. 上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应
D. x=5、n=10
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【题目】下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①
和
互为同系物
②蛋白质水解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
③高分子材料
是由三种单体聚合而成的，该高分子材料是体型结构高分子，具有热固性
④C2H2 和C6H6不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变
⑤塑料、合成橡胶和合成纤维都是合成高分子材料
⑥棉花、蚕丝、人造丝的主要成分都是纤维素
A. ②③④⑤ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①③④⑤⑥
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