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    13．丙烯是一种常见的有机物．下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是（　　）
    A．实验式CH2B．结构简式CH2=CHCH3
    C．球棍模型   D．聚合后的结构简式

    分析 A．实验式是指最简式；
    B．结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子，通常只适用于以分子形式存在的纯净物；
    C．是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布，在此作图方式中，线代表共价键，可连结以球型表示的原子中心；
    D．聚丙烯为碳碳双键相互加成形成的高分子化合物．

    解答 解：A．丙烯分子式为C3H6，实验式 CH2 ，故A正确；
    B．丙烯含有一个官能团碳碳双键，结构简式为：CH2=CHCH3，故B正确；
    C．丙烯为含碳碳双键的烯烃，球棍模型 为：，故C正确；
    D．聚丙烯为高分子化合物，聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学用语的分析，主要是实验式、结构简式、球棍模型等知识的判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题．
    （1）燃煤烟气脱硫常用如下方法．
    ①用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫．涉及的部分反应如下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=+8.0kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    则H2（g）还原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的热化学方程式为2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
    ②一氧化碳还原法：在绝热恒容的密闭容器中，反应2CO（g）+SO2（g）?S（s）+2CO2（g）达到平衡时，下列说法正确的是a（填序号）．
    a．容器内气体的压强保持不变                   
    b．分离出S，正反应速率减小
    c．若再充入一定量的CO2，反应的平衡常数不变
    ③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．实验测得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，则溶液的pH为5． （已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）
    （2）电解NO可以制备NH4NO3，其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3．
    （3）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS．当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5 mol•L-1），此时S2-的浓度为6.3×10-13mol/L
    （已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮是地球上富含丰富的一种元素，氮及其化合物的工农业生成、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是H2，2min内N2的反应速率v（N2）=0.1mol•L-1•min-1．
    （3）已知：一定量的N2（g）与H2（g）反应，生成2molNH3（g），放出92.2kJ热量．与依据事实，写出该反应的热化方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ•mol-1．
    一定条件下，在密闭容器中充入0.5molN2（g）与1.5molH2（g），二者充分反应后放出热量＜46.1kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．CO2的电子式B．H2O2的电子式C．HCI的电子式D．Cl-的结构示意图 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列冶炼金属的原理正确的是（　　）
    A．电解食盐水制备金属钠B．加热分解Cu2O制备金属铜
    C．用A12O3与CO热还原法制备单质铝D．湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等．下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（　　）
    A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列属于加成反应的是（　　）
    A．CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$ CHCl3+HClB．2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO
    C．+HNO3$→_{50℃-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O+D．+3H2$→_{△}^{Ni}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．分子中两个苯环一定处于同一平面
    B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
    C．1mol化合物X最多能与8mol H2反应
    D．在酸性条忤下水解，水解产物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
    实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
    实验装置

    交流与讨论
    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
    （1）装置②的作用是除去二氧化碳和氯化氢气体
    （2）装置③的作用是：验证二氧化碳是否被除尽
    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于2.44g
    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC；（填序号）
    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为97.6%．

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