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    （选做题16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法1：还原沉淀法

    该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓

    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O

    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。

    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

    A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同

    B．2v (Cr2O72－)= v (CrO42－)

    C．溶液的颜色不变

    （3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要 mol的FeSO47H2O。

    （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡,请写出其沉淀溶解平衡方程式

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=[Cr3+]·[OH?]3=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH应调至 。

    方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    （5）用Fe做电极的原因是 。

    ⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ，溶液中同时生成的沉淀还有 。

    (1)橙 (2)c (3)6 (4) Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH?(aq) 5

    (5)阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+，提供还原剂Fe2+

    （6)2H++2e－＝H2↑ Fe(OH)3

    【解析】

    试题分析：(1)pH=2，溶液呈酸性，所以显橙色；（2）根据平衡标志，浓度不变、；故溶液的颜色不变达到平衡；（3）根据得失电子守恒，Cr由+6价变为+3价，1molCr2O72－离子要得6mol电子，1mol的FeSO47H2O 变为Fe3+，能失电子1mol，所以需要6mol FeSO47H2O；（4）Cr(OH)3在溶液中沉淀溶解平衡方程式Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH?(aq) ；

    10?5×[OH?]3=10?32，[OH?]=10-9，所以PH应为5；（5）Fe做阳极，发生氧化反应，生成Fe2+，Fe2+还原Cr2O72－；⑹阴极发生还原反应，2H++2e－＝H2↑，消耗氢离子，所以PH增大；Fe2+被氧化为Fe3+所以还生成Fe(OH)3沉淀。

    考点：本题考查氧化还原、沉淀溶解平衡、电化学。

    练习册系列答案
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    （12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种。

    方法1：还原沉淀法

    该法的工艺流程为

    其中第①步存在下列平衡：2CrO42- (黄色) +2H+ Cr2O72-(橙色) +H2O

    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。

    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

    B.2V(Cr2O72-)=V(CrO42-)

    C．溶液的颜色不变

    （3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡

    Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp Cr(OH)3=c (Cr3+)?c3(OH-)=10-32

    常温下，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。

    方法2电解法：

    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    （4）用Fe做电极的原因为 。

    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因（用电极反应式解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于试剂存放的叙述正确的是

    A．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

    B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）

    C．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识

    D．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省英文学校高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为

    A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省英文学校高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是

    A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液

    C．加热 D．配成溶液后通入CO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （4分）在25mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。

    （2）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－

    B．0.1mol·L-1Na2CO3 溶液： Al3+、Ba2+、NO3－ 、Cl－

    C．0.1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－

    D．由水电离的c(H＋)=1．0×10-9 mol?L?1溶液： Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高一上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）Fe2(SO4)3是一种重要的化工原料，完成下列问题：

    （1）Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的粒子有 。

    ①Ag+ ②Cu2＋ ③NO3- ④H＋ ⑤Fe(OH)3胶体

    （2）Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 。

    （3）1LFe2(SO4)3溶液中，m(Fe3+)= a g ，则取出0.25L该溶液，c(SO42－)= 。

    （4）①．某同学配制了0.05 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，他用该Fe2(SO4)3溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取______ mLFe2(SO4)3溶液。

    ②．若该同学用新配制的Fe2(SO4)3溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是___ ___。

    A．配制溶液时，未洗涤烧杯

    B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二上学期第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是

    A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝

    B．“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的

    C．活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化

    D．活性炭最终将转化为二氧化碳

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