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    【题目】镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法正确的是

    A.图2可能表示的是NiO的晶胞

    B.图1中C、N、O的第一电离能C＞N＞O

    C.图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个

    D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

    【答案】A

    【解析】

    A．根据晶胞的结构特点，白球为Ni2+，黑球为O2，Ni2+位于晶胞的顶点和面心，数目=8×+6×=4，O2位于晶胞的棱上和体心，数目为1+12×=4，O2和Ni2+在晶胞中的个数比为1：1，可表示氧化镍(NiO)的晶胞，故A正确；

    B．C、N、O元素处于同一周期，且原子序数依次增大，但N元素处于第VA族，所以第一电离能顺序为N＞O＞C，故B错误；

    C．观察晶胞可知Ni2+位于体心和棱心，体心的Ni2+距离最近的棱有12条，所以与Ni2+距离相等且最近的Ni2+有12个，故C错误；

    D．配合物中非金属元素之间存在共价键，O原子和另外OH中H原子之间存在氢键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间存在配位键，该配合物中CC、C=N、CH、NO、HO中都为共价键，Ni原子和N原子之间存在配位键，O原子和另外OH中H原子形成氢键，但氢键不是化学键，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )

    A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1

    B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1

    C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1

    D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是

    A.冰晶胞内水分子间以共价键相结合

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    C.冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键

    D.氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B.图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（I）＞V（II）

    C.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

    D.图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请写出一种海水淡化的方法：__。

    （2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为___。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是__(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗___molSO2。

    （4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是( )

    A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒

    B.氧化过程中发生反应的离子方程式为

    C.检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质

    D.分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水，⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液（显碱性）。请根据要求填写下列空白：

    （1）溶液①呈____________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）

    （2）在上述①、②、③、④溶液中c（NH4+）浓度由大到小的顺序是_________。（填序号）

    （3）在溶液⑤中，各离子浓度大小顺序为___________。

    （4）室温下，测得溶液②的pH=7，则 CH3COO—与NH4+浓度的大小关系是c（CH3COO—）________c（NH4+）（填“>”、“<”或“=”）。

    （5）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

    A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH－)

    D. c(OH－)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO－) / c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

    已知：RCH=CHR＇RCOOH+R＇COOH，RCH=CHR＇ RCHO+R＇CHO

    只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为，经测定Q的相对分子质量是128。可与加成，并能与恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 ______________。

    所含官能团的名称是 ___________、 _____________；的反应类型是 ________________；

    写出C与银氨溶液反应的化学方程式： _______________；

    的结构简式是 _______________；Q的反式结构简式是 ____________。

    下列说法正确的是 _________________。

    A. C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物

    B. D催化加氢的产物与F互为同分异构体

    C. F能发生氧化反应、取代反应、加成反应

    D. 高分子N的每条分子链中含有个酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是

    A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

    B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

    C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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