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    在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    A的转化率变大

    B．

    平衡向正反应方向移动

    　

    C．

    D的体积分数变大

    D．

    a＜c+d

    　


    考点：

    化学平衡建立的过程．

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．

    解答：

    解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，

    则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，

    故选D．

    点评：

    本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（1）RCH（OH）2→RCHO+H2O

    （2）C2H5OH+HO﹣NO2（硝酸）→C2H5O﹣NO2（硝酸乙酯）+H2O

    现有化合物A～E，其中A为饱和多元醇，C为硝酸酯，其他有关信息已注明在下图的方框内：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为　；

    （2）写出下列物质的结构简式：B　　；D　　；

    （3）写出A→C的化学方程式：　　．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    乙醇和乙酸都存在碳氧双键

    　

    B．

    甲烷和乙烯都可以与氯气反应

    　

    C．

    高锰酸钾可以氧化苯和乙醛

    　

    D．

    乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

    　

    B．

    当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

    　

    C．

    化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

    　

    D．

    化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，一固定容积的密闭容器中，反应 2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡的标志是（　　）

    　

    A．

    化学反应速率

    B．

    混合气体的密度保持不变

    　

    C．

    混合气体的颜色保持不变

    D．

    混合气体的体积保持不变

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

    　

    B．

    铜可以导电，故铜是电解质

    　

    C．

    硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

    　

    D．

    氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3、△H小于0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　　；b c过程中改变的条件可能是　　．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）25。C时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题：

    ①HA是__________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________(填字母)。

    A. c(H+)/c(HA)              B. c(HA)    /( A-)

    C. c(H+)与c(OH-)的乘积      D.c(OH-)

    （2）已知：CH4+H2O=CO(g)+3H2(g)          H=+206.2kJ·mol-1

               CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g)     H=-247.4kJ·mol-1

     CH4(g)与H2O（g）反应生成CO 2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.

    (3)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ①甲烷燃料电池的负极反应式为_______________.

    ②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为___________g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

        A．                                 K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣  B． K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

        C．                                 Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣  D． K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

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