【题目】将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则下列说法不正确的是
A. 在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O
B. FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
C. FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃
D. 380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【答案】B
【解析】试题分析：8.34 g FeSO4·7H2O 的物质的量是0.03mol。A、在100℃时，M的质量为6.72g，减少了1.62g水，剩余0.12mol的水，所以FeSO4与H2O的物质的量比是1:4，正确；B、晶体中水分子的结合力是相同的，错误；C、FeSO4·H2O中水的物质的量为0.03mol，其质量是5.1g，所以由图可知FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃，正确；D、P点对应的物质的质量是4.56g，为FeSO4的质量，Q点的质量是2.4g为Fe2O3的质量，所以从P到Q发生反应的化学方程式为：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，正确，答案选B。
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【题目】在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A. Na2O2→O2 B. Cl2→Cl- C. Fe(OH)2→Fe(OH)3 D. NO2→HNO3
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【题目】配制0.1 mol/L的NaOH溶液,下列操作会使实验结果偏低的是
A. 移液前容量瓶内有水珠 B. 用滤纸称量NaOH固体
C. 摇匀后,液面低于刻度线 D. 定容时,俯视刻度线
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( )
A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B. 反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA
B. 常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA
C. 1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA
D. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为 NA
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【题目】下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是
A. 溶液呈酸性
B. c（H+）= c（CH3COO－）+ c（OH－）
C. c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
D. c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
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【题目】甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将甲溶液滴入乙溶液中，无明显现象发生，甲溶液滴入丙溶液时，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。据此可推断丁物质是
A. Al2(SO4)3 B. FeSO4
C. NaOH D. BaCl2
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【题目】下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是
A.配体为水分子，外界为 Br－
B.中心离子的配位数为6
C.中心原子采取sp3杂化
D.中心离子的化合价为＋2价
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【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________(填化学式)。
(2)KClO4是助氧化剂，其中含有化学键的类型为________________________。
(3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为
________________________________________________________________。
(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为________。
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