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    【题目】人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电池的电极反应式为

    Zn + 2OH- - 2e-=" ZnO" + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-=" 2Ag+" 2OH-。据此判断氧化银是

    A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原

    C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化

    【答案】B

    【解析】试题分析：根据Zn + 2OH- - 2e-=" ZnO" + H2↑，锌是活泼金属，失电子作原电池的负极，而Ag2O + H2O + 2e-=" 2Ag+" 2OH-，由化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原，该电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原，答案选B。

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    【题目】下列叙述错误的是（ ）

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    B. 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

    C. 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

    D. 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

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    【题目】在电解池中，阴极上发生的反应是( )

    A. 还原反应 B. 氧化反应 C. 失去电子被氧化 D. 得到电子被氧化

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    【题目】下列关于原电池的叙述中，正确的是( )

    A. 原电池负极发生的电极反应是还原反应

    B. 原电池是将化学能转化为电能的装置

    C. 原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极

    D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与应用相对应的是

    A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

    B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

    D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于烃的说法中正确的是（ ）

    A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物

    B．烃是指分子里含有碳元素的化合物

    C．烃是指燃烧后能生成CO2和H2O的化合物

    D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物

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    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A. CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g

    B. 硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸

    C. 气体摩尔体积Vm≈22．4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22．4 L

    D. 阿伏加德罗常数NA≈6．02×1023mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6．02×1023

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