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    短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是

    A．微粒半径：X＜X

    B．简单氢化物的稳定性：Z比W的强

    C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强

    D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、 W、Y

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川第九中学高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A．化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)

    B．达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式．

    （1）是化合反应，也是氧化还原反应_________．

    （2）是分解反应，也是氧化还原反应_________．

    （3）有金属单质Ag生成的置换反应__________．

    （4）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应__________．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

    A．20mL 2mol·L－1 B．10mL 5mol·L－1

    C．20mL 3mol·L－1 D．10mL 3mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高三上学期第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．(假设每一次吸收均完全)．对该混和气体成分判断正确的是

    A．一定没有CO2，肯定有H2

    B．一定有CO、CO2和水蒸气

    C．可能有CO2、NH3和水蒸气

    D．一定有H2、CO2和HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，以下4种溶液pH最小的是

    A．0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合

    B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液

    C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液

    D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：

    （i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1

    （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1

    水煤气变换反应：

    （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1

    二甲醚合成反应：

    （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1

    （1）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响 。

    （2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响： 。

    （3）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 。（填写编号）

    ①粗盐提纯

    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

    ④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

    ⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀

    （2）实验室欲配置450mL 0.25mol·L-1 NaOH溶液：

    ①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 。

    ②通过计算，应用托盘天平称取 NaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    ③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上学期阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钙元素是人体必须的常量元素，所有细胞都需要钙元素。正常人体血液中钙离子浓度为2.2x10-3mol/L~2.71x10-3mol/L.。请回答下列问题。

    （1）血液中钙离子浓度高于或等于2.75x10-3mol/L 称为高血钙症。一个成年人全身血液总量约为4L，则高血钙病人血液中的钙离子至少为 mol；

    （2）如果以“g/L”表示，正常人体血液中钙离子浓度的最小值为 g/L；

    （3）草酸钙（CaC2O4）难溶于水，是人体内结石的主要成分，其摩尔质量为 g/mol；豆腐中含有较多钙盐（如硫酸钙），硫酸钙的电离方程式是 ；菠菜、洋葱中含有丰富的草酸钠（Na2C2O4），硫酸钙与草酸钠反应的化学方程式是 ，由此说明生活中上述食物正确的食用方法是 。

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